如图是实验室制备气体的常用装置和仪器．
①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和 ．反应开始后将二氧化碳通入 中，产生白色沉淀．反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是 ．
②制氧气时，将B与 （选填“C”或“D”）连接组成发生装置．排水法收集满氧气后，用玻璃片 （选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口．
③硫在氧气中燃烧的现象是 ．
④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量．（根据化学方程式列式计算）
为测定某盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如下实验：将该盐酸逐滴加入到盛有20g 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的pH．当pH＝7时，共用去该盐酸14.6g．
（1）实验过程中，搅拌的目的是 ．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．
某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 （填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
（4）反应后得到滤液的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
实验室用100g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）
中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。
（1）计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？
（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有 （写一条）。
小明用镁条（表面被氧化）和稀硫酸反应的实验来测定稀硫酸的溶质质量分数。实验中，他绘制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图（如图），请根据如图计算该稀硫酸的溶质质量分数。
实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀．试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．
某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2：【CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2】．联想到实验室检验CO2时，将气体通入澄清石灰水中．若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式为： ．
（2）通入过量CO2时，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水且是白色固体．
（4）Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，BaCl2显中性．
【提出猜想】
（1）溶质为NaOH和Na2CO3；
（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质是 （填化学式）；
（4）溶质全都是NaHCO3．
【设计实验方案】
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴 试液（填酸碱指示剂） |
溶液变红色 |
该溶液显碱性 |
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 |
有 生成 |
猜想（4）不成立 |
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 |
有气泡冒出 |
猜想（1）和（2）不成立 |
【得出结论】猜想（3）成立．
【讨论交流】
（1）有同学提出实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？并说明理由 ．
（2）将实验步骤②剩下混合物进行 （填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na2CO3的质量分数约为 ．
A.4.26% B.5.38% C.3.43%.10%
【反思应用】
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下 ．
能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（l）下列说法中正确的是 （填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2） 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物， 有可能会导致降雨的酸性增强。 我们把pH 5.6（填“＞”“＝”或“＜”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2x，则x的化学式为 。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为 。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH+xO2
mCO2+nCO+16H2O．当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为 g。
实验室制备二氧化碳的实验如下：
①市售浓盐酸的标签局部见图1，该盐酸中HCl质量分数的范围是 ．为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸 ．
②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是 （选填编号）．
a．粉末状石灰石 b．块状大理石 c．粉末状熟石灰 D．块状生石灰
③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于 处（选填"x"或"y"）为宜．
④收集二氧化碳，应将甲的 处于乙的 处连接（选填有关编号）．
⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ．
⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量．（根据化学方程式列式计算） ．
铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号）。
a、机械能 b、热能 c、化学能
22442O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类 材料。
543543244242+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 。
③如表是一些金属熔点的数据：
金属 |
锡 |
铅 |
铋 |
镉 |
熔点∕℃ |
231.9 |
327.5 |
271.3 |
320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 （填序号）
A.300﹣320℃
B.230﹣250℃
C.60﹣80℃
D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 |
3 |
2 |
3 |
NaOH |
市场参考价（元/kg ） |
1.8 |
2.0 |
6.5 |
11.5 |
32444，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 （填序号）。
3 2 3 d、NaOH。
分析与推理是化学学习常用的方法．
（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl 3＝3FeCl 2．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是 、 （不一定填满）．
（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：
①操作1、操作2均为 ．
②写出物质A、产品F的化学式：A ；F ．
写出反应②的化学反应方程式： ．
（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：
①Na 2CO 3+HCl＝NaHCO 3+NaCl；②NaHCO 3+HCl＝NaCl+H 2O+CO 2↑．取10.6g Na 2CO 3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上 （填"有"或"没有"）CO 2气体产生．
某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
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