常温下,向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如表:
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
甲、乙、丙是初中化学常见物质.这些物质之间的转化关系如下图所示.
根据以上信息,请回答下列问题.
(1)写出甲的化学式 .
(2)写出反应①的化学方程式 .
(3)写出反应②的化学方程式 .该反应属于 反应(填基本反应类型).
(4)反应③在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为 (填化学式).
(5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强.
实验方案
实验现象
将铁片浸入 (填化学式)溶液中
铁片表面析出 固体
过碳酸钠(化学式为2Na2CO3▪3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是 。
A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤:1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入 ,振荡后静置。
。
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中, 。
,说明样品中有MgSO4。
,说明样品中没有MgSO4.
某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。
(1)配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为 mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为 。
(3)验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2,装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近 端。(填写“M”或“N”)
②当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V 10.0mL.(填写“>”、“=”或“<”)
分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体,实验室部分装置如A~D所示.
(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 .
(2)实验室制取气体通过反应物状态,反应条件等选用相应的反应装置,请完成下表空格.
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置(填字母)
O2
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
C或D
CO2
和
常温
N2
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液
加热
(3)关于装置C和D的下列说法正确的是 .(双项选择)
A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中.
B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H2.
如图所示装置。
(1)仪器名称:X ;Y 。
(2)A是蒸馏装置。在X中加入约 1 3 体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是 。
(3)B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是 。