氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
（2）可作某些气体干燥剂的是 。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为 。气体a在电源的 （填“正”或“负”）极端产生。
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222．试计算：
（1）Cu2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是
（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？
某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：
（ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；
（ⅱ）20℃时，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为：0.165g，2.1g
（1）仪器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。
（2）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊
根据变化 （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 （填序号），并进行定量分析才能得出结论。
a．实验前A中CuO的质量 b．B瓶增重的质量 c．C瓶增重的质量
（3）讨论和反思
①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是 。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
（1）量取18.0mL蒸馏水，最好选用的量筒规格是 （填序号）。
A 5mL B.10mL C.25mL D.100mL
（2）向如图1所示烧杯中，加入适量的 （填序号），可能引燃铜片上的白磷。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1﹣6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 （填孔穴编号）
（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为 。
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合（如图3）是 （填序号）。
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