初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是 $CaC{O}_3$和 $Mg{\left(OH\right)}_2$，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中 $Mg{\left(OH\right)}_2$的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为克．
（2）该水垢样品中 $Mg{\left(OH\right)}_2$的质量分数．（写出解题步骤）

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	纯碱样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
120	12	127.6

请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）

某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．
各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）

除净涂层后的生铁样品质量/ $g$	11.5
烧杯的质量/ $g$	32.5
所加稀盐酸的质量/ $g$	200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/ $g$	243.6

请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是 $g$．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是（填写序号）．

A．

加入的稀盐酸不足量

B．

将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末

C．

假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．

小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸 的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是、；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

取8 $g$氧化铜与100 $g$稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数？

$CO(N{H}_2{)}_2$二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用 $C{O}_2$和 $N{H}_3$来合成尿素[ _{$CO(N{H}_2{)}_2$}]是固定和利用 $C{O}_2$的成功范例，其反应的化学方程式为：
$C{O}_2+2N{H}_3\stackrel{\mathrm{一定条件}}{=}CO(N{H}_2{)}_2+H_{2}O$请计算下列问题：
（1）若利用 $C{O}_2$和 $N{H}_3$生产900 $t$尿素，理论上可固定 $C{O}_2$的质量是多少吨？
（2）2 $t$含尿素90 $\%$的化肥（杂质不含 $N$）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1 $t$）．

取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0．1%）

晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0 $g$倒入烧杯中，然后向其中加入0.4 $g$二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6 $g$．
（1）生成的气体的质量为；
（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15 $g$碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6 $g$气体和115.5 $g$不饱和溶液．请计算：
（1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？
（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有　4　g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取"组合转化"技术，将 $C{O}_2$和 $H_2$在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（ $C_2{H}_4$）和 $H_{2}O$，反应化学方程式为 $2C{O}_2+6H_2\underset{△}{\overset{\mathrm{催化剂}}{=}}{C}_2{H}_4+4H_{2}O$．若要制得28 $g$ $C_2{H}_4$，需要 $C{O}_2$的质量是多少？

将 $100g$氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到 $50g$盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到 $145.6g$溶液。请计算：
（1）产生气体的质量为：   $g$；

（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。

小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

实验	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的量/mL	25	25	25
生成气体的质量/g	2.2	m	1.1

试求：
（1） $m$的值是g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：                                    
（2）混合物中铜粉的质量是                                     。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

 

某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：

反应时间/min	1	1.5	2	2.5	3
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）