初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

化学与社会发展。
（１）化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献．下列有关主题知识与应用不正确的是（　　）
A．化学与生活防治骨质疏松--服用钙片
B．化学与能源改善能源结构--开发太阳能、氢能
C．化学与环境减少白色污染--禁止使用塑料制品
D．化学与安全进入久未开启的菜窖--先做灯火试验
（２）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是（   ）
A．甲酸（CH₂O₂）　　　　　　　 B．甲醇（CH₄O ）
C．乙醇（C₂H₆O ） 　　　　　　D．乙醛（C₂H₄O）
（３）甲醇（CH₃OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH₃）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：
5 CH₃OH+12 O₂+6 NH₃细菌3N₂+5CO₂+19H₂O，若处理含有0．32%甲醇的工业废水500t。理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0．01）

向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

(7分)菱镁矿的主要成分是 $MgC{O}_3$，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的 $H_{2}S{O}_4$溶液，生成的气体全部用 $NaOH$溶液吸收， $NaOH$溶液增加的质量记录如下表：

加入 $H_{2}S{O}_4$溶液的质量/g	50	100	150	200
$NaOH$溶液增加的质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与 $H_{2}S{O}_4$溶液完全反应，生成 $C{O}_2$的质量为。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

（3）该实验研究中所用 $H_{2}S{O}_4$溶液的溶质的质量分数是。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的 $Ba(OH{)}_2$溶液。请你画出加入 $Ba(OH{)}_2$溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有(选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯  C． 酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

今年我国"世界环境日"的主题是"向污染宣战"。某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取50g废水样品于锥形瓶中，逐渐加入20%的稀硫酸，到恰好完全反应时，共滴加稀硫酸98g，同时收集到2．2g二氧化碳。求废水样品中氢氧化钾的质量。

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，
把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，
得实验数据如下表：
稀盐酸的用量   第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 
剩余固体的质量        3 g            2 g            l g            1 g     
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是             ；    
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH+nO₂　mCO₂+2CO+16H₂O。若反应生成3.6g水，请计算：
　　⑴m值是__________。
　　⑵参加反应的氧气质量是多少克？

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式                  。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变   色，A实验的作用       。
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因                 。
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
计算过程写在答卷上

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是   反应（填
“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是     。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶
液呈   性（选填“酸”“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想，甲同学需测定   溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    。
（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显   性。
（6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   （填“有关”或“无关”）。
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与   有关。

研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
（7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）
（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数   。（计算结果保留一位小数）

下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。

（1）写出图中标号仪器的名称：
a       ，  b      。
（2）A可用作实验室制取氧气的化学方程式是        。
（3）B可用作实验室制取二氧化碳的化学方程式是       。
（4）下列装置可用来进行“排空气法”收集H₂的是    （填序号）。

A．              B．             C．              D．
（5）某同学在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，装置C与B相比，突出优点是     。
（6）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

①写出BC段相关的化学方程式是  。
②CD段上升的原因是      。
③小红取溶液A50 g，逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。由图像回答下列问题：

（Ⅰ）原废液中含氯化钙的质量为    g。
（Ⅱ）C点时的溶液中溶质含   。（填化学式）

有NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，为测定其中NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na₂CO₃完全转化为CO₂，产生的CO₂气体共2.2g。
（1）求混合物中NaOH的质量是多少?
（2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m(单位为：g)，请问m表示什么？
（3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（ $C{u}_{2}O$）是我国古代制取黄铜的一种原料。 $C{u}_{2}O$中铜元素与氧元素的质量比是。
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 $g$弹壳放在盛有100 $g$稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8 $g$。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中 $ZnS{O}_4$的质量分数（计算结果保留一位小数）。

为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。

（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO₃ 高温CaO+ CO₂↑    Mg₃Si₂O₅(OH)₄高温3MgO + 2SiO₂ + 2H₂O↑
以上两个反应都属于   （填写基本反应类型）。
（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放   吨二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。 

实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22 $g$，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20 $g$。溶于水的气体忽略不计，则

（1）废液恰好处理完毕时．溶液的 $pH$为。
（2）图中 $m=$ $g$。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末 $5g$于烧杯中，加入 $20g$该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体 $3g$。
乙组：取纯净碳酸钙粉末 $5g$于锥形瓶中，将 $20g$该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是