初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 $g$稀盐酸分2次加入到盛有5 $g$该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是

次数	实验前	第1次	第2次
加入稀盐酸的质量/ $g$	0	50	50
剩余固体的质量/ $g$	5	3	2

A．

第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．

第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．

每50 $g$稀盐酸和1 $g$镁恰好完全反应

D．

合金样品中铜的质量分数为40%

黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 $15.0g$此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1） $15.0g$黄铜材料中含锌 $g$。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用    溶液检验该气体的存在。
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为    。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂
若1000kg废气中含有1．6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。

某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g	充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68.0	0.1	66.5

请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量： $H$-1  $O$-16）

某石灰水中含有氢氧化钙 $2.96g$，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少（）？

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量 $g$，其物质的量为 $mol$。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

非物质文化遗产"芜湖铁画"（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g $H_2$，剩余固体质量为0.1g。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。

某实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与-定质量的7．3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。

为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三
次实验。

	第一次	第二次	第三次
所取合金质量/g	12．5	12．5	25
所用稀硫酸质量/g	120	140	100
生成氢气的质量/g	0．2	0．2	0．2

所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。

人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是          。

A．青铜

B．铝

C．钢

D．生铁

（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与      和     同时接触。
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）在高炉里和CO反应，生成单质铁，
该反应的化学方程式是                                                 ；
①氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量是                   ；
②2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁90％的生铁            t（保留一位小数）。

(8分)现有Fe和Fe₂O₃的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe₂O₃两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe₂O₃，反应产生CO₂           g。
（2）混合物中Fe₂O₃的质量为多少?
（3）第②组数据W是        g。

(4分）为定量研究长期放置氢氧化钠药品变质情况，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：

Ⅰ．按图组装仪器，将55．0g试样放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；
Ⅱ．测量一定时间内装置丁内物质增加的质量（见下列曲线）；
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
Ⅳ．再次称量装置丁内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至装置丁内物质质量不变．
请根据实验数据，通过计算分析氢氧化钠变质情况（“全变质”，“部分变质”或“不变质”，要有详细的计算步骤，没有步骤不得分）

在烧杯中加入7.31g的表面氧化的锌片，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气的质量是          g。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）锌片恰好完全反应时，溶液中溶质的质量。