向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
相关试题
实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。
| 化学纯 500mL 浓硫酸（H2SO4） 含H2SO4 98% 密度 密度 1.84g/mL |
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g。
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）。
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有 。
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“>”、“=”或“<”）。若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g。
硝铵是一种常见的化肥，化学式为 NH4NO3。试计算：
（1）求硝铵中各元素的质量比；
（2）求硝铵中氮元素的质量分数；
（3）硝铵的市场价格为810元／1000kg，某人用405元购买此化肥，问：相当于购买到了多少kg氮元素？
NH3常用来制取常见的氮肥。下图是两种化肥包装袋上的部分说明：
（1） NH4HCO3中N的质量分数是 。
（2） 碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量分数是 。
（3） 两袋碳酸氢铵化肥与多少千克尿素化肥中的氮元素质量相等？（结果均保留一位小数）
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