初中化学根据化学反应方程式的计算试题

用CO₂和NH₃合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO₂的成功范例，其反应的化学方程式为：

CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．尿素中有2个氮原子

B．尿素的相对分子质量是60g

C．参加反应的CO₂与NH₃的质量比是44:17

D．该反应是充分利用CO₂的一种有效途径

物质X的化学式为H₂C₂O₄，可发生如下反应：

aH₂C₂O₄bH₂O↑+cCO₂↑+dY↑

取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（　　）

A．CO₂的质量为44g

B．气体Y的质量为28g

C．气体Y可能为甲烷

D．方程式中b和c的比为1:1

在催化剂的作用下，用O ₂将HCl转化为Cl ₂，可提高效益，减少污染．

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 　　；

（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 　　；

（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？

天然水净化为自来水的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是（填字母） 　　．

A．过滤池可以除去难溶性杂质

B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C．清水池中一定是软水

（2）明矾[KAl（SO ₄） _m•12H ₂O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝．m＝ 　　，氢氧化铝的化学式为 　　．

（3）目前不少自来水用液氯（Cl ₂）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

其中" "、"○"、"●"代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．

①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 　　色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 　　，利用此法可检验自来水中是否含有Cl ^﹣．

②液氯与水反应的化学方程式是 　　．

（4）天然水中微生物使有机物（以C ₆H ₁₀O ₅表示）转化为CO ₂和H ₂O的过程中所需O ₂的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg•L ^{﹣ 1}），反应的化学方程式为：C ₆H ₁₀O ₅+6O ₂ 6CO ₂+5H ₂O，测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C ₆H ₂₀O ₅）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？（写出计算过程）

掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘．

（1）分类是学习化学的重要方法之一．

①生活中，常会接触到下列物质：

A．铜丝 B．甲烷 C．过氧化氢 D．碘酒

其中属于混合物的是（填字母，下同） 　　，属于氧化物的是 　　．

②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型，下列转化不属于这四种基本反应类型的是 　　．

A．生石灰与水反应      B．一氧化碳还原氧化铁      C．中和反应

（2）实验是学习化学的一条重要途径，实验室中可用KClO ₃在MnO ₂催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO ₂难溶于水）

①图A中试管口略向下倾斜的原因是 　　，图B操作中玻璃棒的作用是 　　．

②图C操作中的一处明显错误是 　　，图D操作中，当看到 　　，停止加热．

（3）质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论．

①下列表述正确的是 　　

A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B．每32g S和32g O ₂完全反应后，生成64g SO ₂

C．在化学反应aA+bB＝cC+dD中一定有：a+b＝c+d

②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO ₂和H ₂O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

	R	O 2	CO 2	H 2O
反应前质量/g	46	128	0	0
反应后质量/g	0	32	x	54

则x＝ 　　，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是 　　．

“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式：　　；

（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的　　；

（3）定量认识，从宏观角度讲，　　的总质量等于反应后生成的P₂O₅的质量；从微观角度讲，磷、氧　　的总个数在反应前后保持不变；

（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O₂多少克？（需写出计算过程）

下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（　　）

A． 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中

B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C． 向久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量

D． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解

混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（　　）

A．24.8gB．30.4gC．36.0gD．41.6g

将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（　　）

A．19gB．50gC．58gD．63g

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是　　。

（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　　g。

（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（　　）

【查阅资料】：Al（OH）₃沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH＝NaAlO₂+2H₂O

A．23.53%B．42.65%C．21.32%D．47.06%

向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（　　）

A．	滤液中一定不含有硝酸银	B．	滤液中一定含有硝酸铜
C．	滤出的固体中含有银7.6g	D．	滤出的固体中含有铜6.4g

向一定质量CaCl ₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na ₂CO ₃溶液，实验过程中加入Na ₂CO ₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．	P点时的溶液中只含一种溶质
B．	R点对应坐标的数值为180
C．	O至P过程中溶液的pH变大
D．	Q至R段表示生成沉淀的过程

取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　　；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为　　g，

黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：

2KNO₃+S+3C　　+N₂↑+3CO₂↑

（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是　　

（2）横线上的物质由离子构成，阴离子的符号是　　

（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有　　、　　（固体和气体污染物，各填一种）

（4）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO₃＝2KNO₂+O₂↑．根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是多少？