初中化学根据化学反应方程式的计算试题

某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC ₂O ₄•xH ₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．CaC ₂O ₄•xH ₂O中x＝2

B．500～650℃范围内的残留固体为CaC ₂O ₄

C．固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC ₂O ₄ CaCO ₃+CO↑

D．800℃以上时，固体成分的化学式为CaCO ₃

活性炭可处理大气污染物NO．在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体．测得各物质的质量如下表所示：

物质质量/g 反应时间/min	活性炭	NO	甲	乙
0	28.72	5.00	0	0
4	28.00	1.40	x	2.64

下列说法正确的是（　　）

A．生成甲、乙的分子数之比为1：1

B．反应消耗的C与NO的质量之比为2：5

C．x的值为26.76

D．反应中活性炭只起吸附作用

质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（　　）

A．H₂O₂B．H₂OC．KClO₃D．KMnO₄

120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO ₂和H ₂O．将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g沉淀。下列判断正确的是（　　）

A．R的化学式一定是CH ₂O

B．6g R完全燃烧消耗氧气6.4g

C．R中碳元素的质量分数约为85.7%

D．R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：1

工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：

①N ₂+3H ₂ 2NH ₃②4NH ₃+5O ₂ 4NO+6H ₂O

③2NO+O ₂═2NO ₂④3NO ₂+H ₂O═2HNO ₃+NO（NO难溶于水）

下列说法错误的是（　　）

A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化

B．用H ₂O吸收NO ₂的过程中通入过量的O ₂可以提高硝酸的产量

C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应

D．在密闭容器中，将46g NO ₂溶于64g H ₂O中形成HNO ₃溶液，其溶质的质量分数约为38.2%

同学，你骑过共享单车（又称为公共自行车）吗？随着共享单车在我国城市逐渐普及，“节约能源，减少污染。健康出行”正逐渐成为一种新的时尚，下面结合所学的化学知识来进一步认识共享单车，回答有关问题。

据了解，由于各种原因，共享单车的损坏在一些城市比较严重。除了必要的维修之外，较多的损坏车辆，必须进行回收利用以节约资源和保护环境。如图是某厂利用来自于损坏共享单车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的流程示意图（部分生成物已略）：

（1）步骤①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，R的化学式为　　。

（2）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三种途径：

Ⅰ．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ⅱ.2Cu+O₂2CuO   CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

从节能环保的角度分析，你认为最佳途径是　　，理由是　　（任举一点）。

（3）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H₂一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g，则剩余固体物质中铜元素的质量分数是　　。

一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g

（1）反应后溶液中溶质FeSO₄的质量为　　g．

（2）向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，当加入的BaCl₂溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为　　g．

（3）计算所加BaCl₂溶液的溶质质量分数　　．

向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（　　）

A．73%B．54%C．46%D．27%

下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

（1）盐酸溶液中阳离子符号是　　，氢氧化钠的俗称是　　（写一种）。

（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时。溶液的颜色变化是　　，取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是　　。

（3）根据化学方程式计算，含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）

（3）氯化钾溶液的质量（写出计算过程）。

下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（　　）

A．电解水

B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO₃）制备高纯度的氧化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是　　．

（2）加入 （NH₄）₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式是　　．

（3）将滤液2经过　　、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．

（4）含CaCO₃的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙　　 kg．

液化石油气的成分中含有丙烯（C₃H₆）和丁烯（C₄H₈），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（　　）

A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1

B．消耗O₂的质量一定为48g

C．混合气体中丙烯（C₃H₆）的质量分数一定为50%

D．混合气体燃烧生成H₂O的质量一定为18 g

分析下列实验图象，得到的结论正确的是（　　）

A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数

C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况             

D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T₂降至T₁，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等