某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 g。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
氮是农作物生长需要的营养元素，尿素是其中的一种，其化学式为CO(NH2)2， 请计算：
（1）尿素的相对分子质量是 ；其中氢和氧元素质量比为 _____________。
（2）张明家的水稻田需要56千克的氮，请你计算，他至少购买尿素[CO(NH2)2 ]多少千克？
工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠 假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三：滤液中含
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 |
若生成白色沉淀 |
碳酸钠过量 |
| 若无明显现象 |
恰好反应 |
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为 。
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是 。
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是 。
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：
| 实验步骤 |
实验现象和结论 |
| |
|
| |
【定量研究】
（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），
加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。 
①样品中氢氧化钠的质量为 g；
②计算所加CaCl2溶液中钙离子的质量分数。（写出计算过程）
实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26．5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。（已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl）请计算：
（1）配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0．1%）
华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5．0g样品溶于一定量的水中得到25．0g溶液，再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：请计算在M点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0．1%）。
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