2017年5月18日,中国又创下一项世界第一,在我国海域试开采可燃冰获得成功,预计在2030年以前可燃冰资源会得到商业性开发利用,将在一定程度上缓解能源面临被耗尽的危险,可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。
(1)目前使用的主要化石燃料有煤、 和天然气等;
(2)甲烷燃烧的化学方程式是 ;
(3)可燃冰属于未来的新能源,下列不属于新能源的是 (填序号)
A.汽油 B.太阳能 C.氢能 D.核能。
如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是 ;
(2)实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 (填写装置下方的字母);
(3)若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 (填写装置下方的字母),写出该反应的化学方程式 ,检验氧气的方法是 ,排水法收集氧气不纯的原因是 (答一点即可)。
化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识:
(1)用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的 作用;
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水,生活中常用 的方法降低水的硬度;
(3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随 而减小;
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理 。
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液,现将其任意编号A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 |
A+E |
A+B |
B+C |
B+E |
现象 |
产生沉淀 |
产生沉淀 |
产生沉淀 |
产生气体 |
①碳酸钠俗称纯碱,属于 类(填字母序号)。
A.酸
B.碱
C.盐
②写出溶液B中溶质的化学式 。
③写出溶液A与E反应的化学方程式 。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。则X的化学式为 。
仔细阅读下列材料,回答问题:
材料一:
第一代半导体材料是硅,主要解决数据运算、存储问题;第二代半导体材料以砷化镓为代表,主要解决数据传输问题;第三代半导体材料以氮化镓为代表,广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域.
材料二:
(1)镓原子最外层电子数是 .
(2)硅的相对原子质量是 .
(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水),化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应).写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式 .
生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题:
(1)黑龙江盛产优质大米,大米中富含的营养素为 ;
(2)电木插座破裂后不能进行热修补,因为该塑料具有 性(选填"热塑"或"热固");
(3)天然气主要成分是甲烷,请写出其完全燃烧的化学方程式 。
某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰,选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。
(1)写出装置A中仪器a的名称 。
(2)实验中装置B内浓硫酸的作用是 。
(3)对比装置C与D中的实验现象,观察到干花不变色,湿花变红色,可得出的结论(用化学方程式表达) 。
(4)持续通入CO2,观察到装置E中的现象为 。
(5)依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭,可得出CO2的性质有 。
(1)如图1为实验室制取并收集气体的装置图,请回答下列问题。
①仪器a的名称是 。
②若用A装置制取氧气,写出对应的化学方程式 。
③若需收集一瓶较纯净的氧气,应选用的装置是 (填装置序号)。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体,其验满的方法是 。
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,比空气的密度大,易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体,则气体应从 (填“b”或“c”)端导入。
(2)电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(Cl2)和氢气,并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 操作除去,以免破坏电解装置。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质,设计了下列探究实验。
【查阅资料】
Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应:2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO,HClO能使有色布条褪色,且HClO含量越高,漂白效果越好;HClO易分解,分解后丧失漂白作用;
Ⅲ.Ca(ClO)2易溶于水。
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质?
【提出猜想】
猜想1:未变质,溶液中主要成分为NaCl、NaClO
猜想2:部分变质,溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3:全部变质,溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
【实验探究】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
ⅰ取适量该溶液于烧杯中,放入有色布条 |
|
猜想3不成立 |
ⅱ另取适量该溶液于试管中,滴入适量氯化钙溶液 |
产生白色沉淀 |
猜想 成立 |
写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式 。
【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知,需控制pH约为 时(填整数),漂白液具有最佳漂白能力。
金属材料与人类生活息息相关,请回答下列问题。
(1)钛元素在元素周期表中的信息如图所示,则钛的相对原子质量是 。
(2)家用台灯通常采用铜质插头,是利用金属铜的 性。
(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。
(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则滤渣中一定含有的金属是 ;若滤液蓝色,则滤液中溶质一定有 。
我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值,不再增长。如图为自然界中CO2的循环图,图中箭头指向表示产生(排放)或消耗CO2的途径。回答下列问题:
(1)途径①需要消耗空气中的 。
(2)途径②中,枯枝败叶中的纤维素[化学式为(C6H10O5)n]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O,该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为 。
(3)途径④通过光合作用吸收CO2的量白天 夜晚(填“大于”或“小于”)。
(4)途径⑤消耗的化石燃料是 (填“可”或“不可”)再生资源。
(5)降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下,将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式 。
(6)某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示:
途径 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
相对值 |
0.6 |
60 |
60 |
121.8 |
5.5 |
92 |
90 |
据表可知,这一年大气中碳量增加了 (用表中相对值计算)。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标,下列措施不可行的是 。
A.开发新能源
B.植树造林
C.禁止使用化石燃料
进一步分析上表回答:人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素,并说明理由 。
2021年3月,四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物,其中青铜为合金。
(1)下列物质中属于金属材料的有 (填序号)。
A.象牙
B.黄金
C.丝织品
D.青铜
(2)青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈【主要成分是Cu(OH)2CO3】。
(4)黄铜是铜锌合金,区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 。
含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题:
(1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到 的现象可推断二者发生了化学反应。
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是 。
A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中,滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ;
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
新型冠状病毒肺炎疫情防控期间,要合理搭配饮食,以保证基本营养素的均衡摄取,增强身体免疫力;要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题:
(1)下列物质富含蛋白质的是 (填写字母标号)。
A. |
水果、蔬菜 |
B. |
花生油、奶油 |
C. |
纯牛奶、蛋清 |
D. |
米饭、馒头 |
(2)下列物质常用于制作消毒剂,其中属于氧化物的是 (填写字母标号)。
A. |
过氧乙酸(CH 3COOOH) |
B. |
二氧化氯(ClO 2) |
C. |
苯酚(C 6H 6O) |
D. |
次氯酸钙[Ca(ClO) 2] |
(3)体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃,使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是 。
(4)"84"消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是 。
下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是( )
A.CaHCO3═CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应
B.Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
C.P+O2 P2O5 化合反应
D.Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 置换反应
化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出图中①、②两种仪器的名称:① ,② 。
(2)某同学用高锰酸钾加热制取氧气,反应的化学方程式为 ;应选择的发生装置为 (填字母) ,收集装置为 (填字母)。
(3)A装置与C装置比较,A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式 。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体,金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体,最好选择金属 (填“锌”或“铜”),选择理由是 。