初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质,请你根据所学知识回答下列问题:

(1)仪器甲的名称是             

(2)氧气与世间万物如影随形,动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气,实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为                  ,若要收集一瓶干燥的氧气,装置接口连接顺序为b→         

(3)甲烷是一种密度小于空气,难溶于水且具有可燃性的气体,实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取,则制取装置为      。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃,反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6g,同时测得水的质量为36g,请根据数据写出该反应的化学方程式                                  

该同学对甲烷的其它化学性质产生了兴趣:

【提出问题】甲烷除了可燃性外,还具有什么化学性质?

【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色

【作出假设】甲烷具有还原性

【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验:

【实验现象与结论】

通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色,B装置中无水硫酸铜变为蓝色,C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式                   。通过实验证明,甲烷具有还原性。

【反思与评价】

实验时,先向装置中通入一段时间的氮气,再通入甲烷加热的目的是               

来源:2021年四川省达州市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:探究题
  • 难度:较难

某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成,三者质量比为2:2:1.现用该脱氧剂进行实验,回答下列问题:

(1)将该脱氧剂加入盐酸中,发生反应的化学方程式为  

(2)打开失效的脱氧剂小袋,发现里面出现了红褐色物质,该物质的主要成分是  (填化学式)。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气  g。

(3)用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中,加入足量稀硝酸,充分溶解后过滤,滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液,充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

来源:2020年四川省绵阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

新冠疫情发生以来,在“坚定信心、同舟共济、科学防治、精准施策”的思想指引下,中国抗疫取得重大胜利!

(1)对新型冠状病毒的毒株分离和基因测序,是研发疫苗和药物的基础。为应对疫情,同学们都居家学习,在此期间做法合理的有  

A.健康饮食,平衡膳食

B.长时间躺床上看书

C.多服用抗生素增强抵抗力

D.关爱家人,乐观面对生活

(2)佩戴口罩出行是预防新冠肺炎的重要举措。一次性口罩需要及时更换,废弃的口罩应放入  垃圾桶最合适。

(3)对公共场所的定期消毒是控制新冠肺炎的有力保障。“84”消毒液被广泛用于新冠疫情的卫生消毒,可通过氯气与氢氧化钠反应制取,生成物中有氯化钠、次氯酸钠(NaClO) 和水,其中次氯酸钠是消毒液的有效成分。

①次氯酸钠中氯元素的化合价为  

②写出制取“84”消毒液的化学方程式  

来源:2020年浙江省绍兴市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种,为了确定其组成,小明称取了9.3克粉末,向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出),所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为   

(2)这包白色粉末的成分为  

(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)

来源:2020年浙江省湖州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

2020年9月,中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。

(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加,下列措施可行的是      (填序号)。

A.植树造林,开发和利用太阳能、水能、风能等新能源

B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

(2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳,生成葡萄糖并放出氧气,其反应的化学方程式:6CO2+6H2O葡萄糖+6O2,则葡萄糖的化学式为      。若吸收44g二氧化碳,理论上可释放出氧气      g。

(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂,可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水,该反应的化学方程式为                 

(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应,将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中,气体全部被吸收,生成白色碳酸钡沉淀,溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为          (填最简比)。

来源:2021年天津市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:简答题
  • 难度:较难

以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:

已知“沉淀”时的主要反应为:2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2H2SO4

(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为  。FeO(OH)可表示为mFe2O3•nFe(OH)3 m n =   

(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有  (填字母)。

A.能与酸反应

B.能与碱反应

C.不与FeO(OH)反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是  

(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为  (填离子符号)。

(4)“煅烧”时反应的化学方程式为  

(5)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是  。当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是  

(6)用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9t FeSO4•7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。

来源:2020年江苏省扬州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2.以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题:

(1)菱镁矿属于  (选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中滤渣a主要成分是  

(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式  

(4)溶液b→溶液c反应的化学方程式为:4FeCl2+  +4HCl=4FeCl3+2H2O(补充完方程式)

(5)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离,则调pH的范围应为2.8﹣  

已知:物质沉淀的pH见下表:

物质

Mg(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀的pH

8.9

1.5

完全沉淀的pH

10.9

2.8

(6)结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为  (不考虑整个流程转化中的损失)。

②MgCl2通电制得的气体的质量(写出计算过程)。

来源:2020年四川省泸州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

CO2是最主要的温室气体,也是巨大的碳资源,CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。

①反应1的基本类型为  

②反应2中碳元素的化合价  (填“升高”“不变”或“降低”)。

(2)利用NaOH溶液吸收CO2,部分转化关系见图2。

反应①的化学方程式为  ,该转化中循环使用的物质是  

(3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2,将其转化为NaHCO3或KHCO3,NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用,生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。

吸收剂

Na2CO3

K2CO3

20℃最高浓度(g/L)

212

1104

价格(元/Kg)

1.25

9.80

根据表中信息,选择K2CO3溶液作吸收液的优点是  

(4)利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下:2CO2+3H2O 光照 ¯ C2H5OH+3O2,研究显示,1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968g CO2,计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量(写出计算过程)。  

(5)某研究小组设计如图3所示实验,探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。

查阅资料:①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O;

②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。

实验过程中观察到的主要现象有:B装置中白色固体变为蓝色,C装置中黑色固体变为红色,D装置中澄清石灰水变浑浊。

①设计B装置的目的是  

②C装置中发生的反应的化学方程式为  

③研究小组反思后认为,根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO,理由是  

来源:2020年江苏省无锡市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

探秘火星上的化学物质

2021年5月15日,我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车,成功登陆火星。

研究表明,火星上有大气,但总量很小,密度只有地球空气的1%左右,主要成分是二氧化碳,年平均气温﹣55℃,冬季最低至﹣133℃,夏季最高至27℃。火星地表没有发现水,但地表下发现有水冰的痕迹,并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似,表层土壤主要为氧化铁。到目前为止,火星上还没有发现生命迹象。

(1)下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息:

成分

二氧化碳

氮气

氩气

氧气

水蒸气

碳酸钙

构成微粒

(写符号)

体积分数

95.3%

2.7%

1.6%

0.15%

0.03%

/

(2)已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大,原因是                                               

(3)移居火星是人类的梦想,根据题中信息回答:跟地球相比,火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些?                                  

(4)要在太空中制取氧气、水和铁,有关物质的信息如下:

资料1.用铁酸镍(NiFe2O4)做催化剂,用舱外太阳能电池发电,通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。

资料2.氮气的沸点﹣196℃;氢气的沸点﹣253℃;肼(分子式为N2H4,读音:jing)的沸点114℃;肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体,有腐蚀性,能腐蚀玻璃和橡胶,有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。

请根据提供的信息,探究制取氧气、水和铁的方法。

①在密闭的太空舱中,用资料1中的方法制备氧气的优点是                         ,该反应的化学方程式为                    

②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水?请说明理由                

③已知肼在金属铂(Pt)的催化作用下,常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为                    。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据                      。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。

④根据资料2中肼的性质,在使用肼制取氢气时,为保障安全,需要注意的问题有                                   

⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁,反应的化学方程式为                            

来源:2021年山东省威海市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:简答题
  • 难度:较难

小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答:

(1)此实验中发生反应的化学方程式是                       

(2)过滤后滤液中溶质为       ,其质量分数是    

来源:2021年辽宁省营口市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:计算题
  • 难度:较难

将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。

(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是  (填标号)。

A.二氧化硫属于非金属氧化物

B.锌属于“氢前金属”

C.氢氧化锰属于白色固体

D.硫酸亚铁属于硫酸盐

(2)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域,是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测,Li2CO3能与   (填物质类别)反应,验证预测的实验操作与预期现象是:取Li2CO3固体于试管中,   

(3)依据各类物质之间的反应规律,设计两种制备Li2CO3的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成表:

方案

原料1

原料2

预期反应的化学方程式

依据的反应规律

Li2SO4溶液

  

         

两种盐反应生成两种新盐,生成物中有沉淀。

   

  

            

                   

来源:2020年广东省广州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-10
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

我国塑料购物袋的年消耗量很大,废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。

(1)购物袋等塑料制品的大量使用,可能会造成的一种环境污染是  

(2)小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋(主要成分是聚氯乙烯)进行处理,并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。

【查阅资料】Ⅰ.聚氯乙烯的化学式为(C2H3Cl)n

Ⅱ.氯化氢气体会污染环境

Ⅲ.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下:

2(C2H3Cl)n+5nO2 点燃 ¯ 4nCO2+2nHCl+2nX,则X的化学式为  

②将完全燃烧后的产物,全部通入到一定量的NaOH溶液中,得到吸收液,写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式  

③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣,进行如下探究:

[提出问题]吸收液中溶质的成分是什么?

[进行实验1]取吸收液少许置于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液,发现酚酞变红色,说明溶液呈  性。

[猜想]猜想1:NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想2:  

猜想3:NaCl、Na2CO3、NaHCO3

猜想4:NaCl、NaHCO3

[进行实验2]向实验1所得溶液中,加入过量的CaCl2溶液,小林观察到  (填实验现象),最终得出结论:猜想1正确。

[交流反思]实验结束后,小林对吸收液进行无害化处理,其方案是  ,然后倒入废液缸。

咨询老师后,小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。

(3)聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水,发生反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O 通电 ¯ 2NaOH+H2↑+Cl2↑.某工厂需生产14.2t氯气(Cl2),至少需要氯化钠的质量为多少?(请写出计算过程)

来源:2020年江苏省淮安市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g,其中氧元素的质量为2.4g,向该样品中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应时,得到47.8g溶液,请回答下列问题:

(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式                     

(2)样品中氯化钾的质量为    g。

(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

来源:2021年湖北省荆州市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:计算题
  • 难度:较难

金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)生铁和钢是两种含碳量    的铁合金(填“相同”或“不同”)。

(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是      (填序号)。

A.镀铬水龙头

B.铸铁暖气片

C.黄铜钥匙

(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换,这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为                      

(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为                                 

(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g,向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,得到254.8g溶液,则原混合物中氧化镁的质量为    g。

来源:2021年天津市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

回答下列问题。

(1)某兴趣小组参观火力发电厂,了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境,设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO,体现CO    性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是                                   

③固体2中有                 (写两种物质)。

(2)A~D为初中化学常见物质,转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐,C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为                             

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产,则D转化为B的基本反应类型是               ;检验D中阴离子的方法是                                  

③将足量C通入石蕊溶液中,现象是                   ;测得该溶液pH=4,加热至90s时C完全排出,画出加热过程pH变化图像。

来源:2021年四川省成都市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式试题