初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式试题

化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）

实验	A+B	B+C	B+D	C+D
现象	产生沉淀	产生气体	产生沉淀	产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质的化学式：A　　。

（2）写出溶液A与B反应的化学方程式　　。

（3）写出溶液C和D反应的化学方程式　　。

金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 　   　性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 　                         　。

（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：

①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 　        　；

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 　    　种；

③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 　    　。

A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生

C．滤渣中一定含有Ag

D．滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含AgNO₃，可能含有Zn（NO₃）₂

学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。

[查阅资料]①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO₄）。

[知识回顾]金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn　　Sn Pb（H）　　Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）

[作出猜想]猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③　　。

[设计与实验]①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡
结论	金属活动性强弱：Fe＞Cu   Fe＞Cr

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	产生少量气泡	无气泡	产生大量气泡
结论	金属活动性强弱：　＞　　＞　　（填元素符号）

[讨论交流]为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是　　。

[实验验证]为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO₄）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是　　，其反应的化学方程式是　　。

[拓展迁移]写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO₄的化学反应方程式　　。

我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式　　。

2018年3月5日，李克强总理在政府报告中指出：“坚持人与自然和谐发展，着力治理环境污染，树立绿水青山就是金山银山理念。优化能源结构，煤炭消费比重下降8.1个百分点，清洁能源消费比重提高6.3个百分点”。让我们从化学的视角领悟报告精神。

（1）水是重要的自然资源，下列做法有利于保护水资源的是　　

A．大量使用化肥农药        B．生活污水直接排放

C．畜牧场污水直接排放       D．工业废水处理达标后排放

（2）煤燃烧时产生的　　（填化学式）和二氧化氮等气体是造成酸雨的主要原因。

（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，写出其燃烧的化学反应方程式　　。

攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿（FeCuS₂）炼铁和铜，同时生成一种污染环境的有害气体SO₂，为减少污染并降低成本，采用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反应的化学方程式为　　。

根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称是　　。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是　　。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是　　，应选择的发生装置是　　。

（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是　　（填字母序号），其中装置G的作用是（用化学方程式表示）　　。

（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

①仪器a的名称是 　    　。

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式 　                　。

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 　 　（填装置序号）。

④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 　                    　。

⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从 　 　（填“b”或“c”）端导入。

（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl₂）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、　 　操作除去，以免破坏电解装置。

②写出电解饱和食盐水的化学方程式 　                              　。

③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。

【查阅资料】

Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；

Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；

Ⅲ.Ca（ClO）₂易溶于水。

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？

【提出猜想】

猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na₂CO₃

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na₂CO₃

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条		猜想3不成立
ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液	产生白色沉淀	猜想 　 　成立

写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式 　                  　。

【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为 　 　时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是 　   　。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 　 　性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　             　。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 　 　；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有 　              　。

我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO₂的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO₂的途径。回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的 　   　。

（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]在微生物作用下彻底转化为CO₂和H₂O，该转化中消耗O₂与产生的CO₂分子个数比为 　   　。

（3）途径④通过光合作用吸收CO₂的量白天 　   　夜晚（填“大于”或“小于”）。

（4）途径⑤消耗的化石燃料是 　 　（填“可”或“不可”）再生资源。

（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C₂H₄）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式 　              　。

（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：

途径	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
相对值	0.6	60	60	121.8	5.5	92	90

据表可知，这一年大气中碳量增加了 　 　（用表中相对值计算）。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是 　 　。

A.开发新能源

B.植树造林

C.禁止使用化石燃料

进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由 　                                       　。

2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。

（1）下列物质中属于金属材料的有　   　（填序号）。

A.象牙

B.黄金

C.丝织品

D.青铜

（2）青铜的硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。

（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O₂、H₂O和　 　化合生成铜锈【主要成分是Cu（OH）2CO3】。

（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为　          　。

含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 　 　的现象可推断二者发生了化学反应。

（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 　 　。

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 　              　；

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl₂的质量为 　 　g。

新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题：

（1）下列物质富含蛋白质的是 　　（填写字母标号）。

A．	水果、蔬菜
B．	花生油、奶油
C．	纯牛奶、蛋清
D．	米饭、馒头

（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是 　　（填写字母标号）。

A．	过氧乙酸（CH 3COOOH)
B．	二氧化氯（ClO 2）
C．	苯酚（C 6H 6O）
D．	次氯酸钙[Ca（ClO） 2]

（3）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是 　　。

（4）"84"消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是 　　。

下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（　　）

A．CaHCO₃═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O             分解反应

B．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O          复分解反应

C．P+O₂ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$P₂O₅                                         化合反应

D．Fe₂O₃+3CO $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$3CO₂+2Fe              置换反应

化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中①、②两种仪器的名称：①　　，②　　。

（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为　　；应选择的发生装置为　　（填字母）     ，收集装置为　　（填字母）。

（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式　       。

（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO₂气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO₂气体。欲制取一瓶纯净的SO₂气体，最好选择金属　　（填“锌”或“铜”），选择理由是　                    　。