初中化学还原反应试题

利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜，有两种方案：
①Cu + 2H₂SO₄（浓）△CuSO₄ + X↑ + 2H₂O
②2Cu + O₂ △ 2CuO，CuO + H₂SO₄＝CuSO₄ + H₂O。回答下列问题：
（1）X是____________（写化学式）。
（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。

小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】

【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是                                                     。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至                。静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：                                       。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式示）：                         。
由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因                                         。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的      （填序号）。

A．稀盐酸

B．氢氧化钙溶液

C．氯化钙溶液

D．氯化钠溶液

下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C．向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量与反应时间的关系

D．向盐酸和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

将一定质量的Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是

A．N 点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl

C．O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

下列图像关系合理的是

A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸

B．用木炭还原氧化铜

C．镁在氧气中燃烧

D．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出

下列物质间的转化，不能一步实现的是?

A．CuO→Cu（OH）2	B．CO→Ca（OH）2
C．Na2CO3→NaCl	D．CO2→H2O

"类推"是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成 $AlC{l}_3$和 $H_2$，所以金属铁与盐酸反应生成 $FeC{l}_3$和 $H_2$；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．

A．

①

B．

①③

C．

①②④

D．

全部

室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．	该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．	氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的 $pH$等于 $7$
C．	当滴入溶液的体积为 $5mL$时，所得溶液中的溶质只有 $NaCl$
D．	滴入溶液体积为 $15mL$时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液 $pH$变化图像。

（1）反应的化学方程式为；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 $mL$；
（3）图中 $b$点所示溶液中，含有的溶质是。

下列文字叙述与图象不相符的是（　　）

A．	等质量的 $Zn,Fe$分别与足量等质量分数的稀硫酸反应	B．	向盐酸和 $FeC{l}_3$混合溶液中加入足量的 $NaOH$
C．	常温下向 $pH=1$的盐酸溶液中加水稀释	D．	向一定量 $NaHC{O}_3$和 $NaCl$的混合溶液中滴加稀盐酸

下列图像与对应选项关系合理的是

A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体

B．向NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量

C．用相等质量的双氧水来制取氧气

D．电解水生成氢气和氧气

某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是

（每空1分，化学方程式2分，共5分）小政同学在复习Ca(OH)₂化学性质时，归纳出了Ca(OH)₂与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）Ca(OH)₂溶液能使紫色石蕊变    色。
（2）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是                 。
（3）根据图所示的物质间关系，写出制取烧碱的化学方程式：                     ；
（4）写出氢氧化钙的一个用途                   。

向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)

（9分)某化学学习小组在进行烧碱性质的实验活动。请你加入其中参与探究：
【提出问题】烧碱具有哪些性质呢？
【实验探究I】将少量烧碱放在表面皿上，放置一会儿后，可观察到烧碱表面潮湿，由此可知，烧碱易（1）          ，可用作某些气体的干燥剂。再放置一段时间后，取此烧碱样品a适量放入小药瓶中，用注射器注入蒸馏水，进行A→B→C的实验。

【收集证据】请将由A→B气球的变化补充在B图中（2）         ，由B→C气球变化的原因是温度降低，（3）                   ，在压强差的作用下，（4）                   ，最终C中气压等于外界大气压，C与A气球大小相同。小药瓶中得到溶液b。
【实验探究II】同学们取少量上述所得溶液b，进行如图D所示的实验。
【解释与结论】开始滴加稀硫酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有（5）           （填离子符号），继续滴加稀硫酸一段时间后，产生气泡，最终（6）            。
根据现象，秦思推断出烧碱样品a的成分。
【表达交流】石建认为如图E所示实验也能推断出烧碱样品a的成分。
【反思评价】经过思考，你不同意他的观点，你的理由是（7）         。
经过讨论,石建同学将E中的试剂分别改成与澄清的石灰水和无色酚酞溶液不同类别
的（8）        和          ，成功地完成了实验。
【总结归纳】通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是（9)                             。