初中化学还原反应填空题

(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
（1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为                      。
（2）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。
①20℃时，NaCl的溶解度为36g。则该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为         ；
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为                                    。
（3）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升，打开K，一段时间后导管口有气泡冒出。请分别解释导管内液面上升和下降的原因：                                         。

金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是       （填字母序号）。

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                                。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是                     。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为              ；
②检验C过量的方法是                              ；
③A~G七种物质中含铁元素的物质有     (填字母序号)。

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H₂SO₄,也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是________________。
滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是_________________________。
（2）废水中一定含有的物质是__________________（填编号）：

A．氯化物

B．硝酸盐

C．硫酸盐

D．碳酸盐

请简述你做出选择的理由__________________________________。

(9分)纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+_________+CO₂＝CaCO_3↓+__________+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。 ①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　　③CaCl₂溶液  ④Ba（NO₃）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)

(10分)在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)₂溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm³)

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：       ：
（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：           ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有                 ；
（3）从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：      ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式          。

（每空1分，化学方程式2分，共5分）小政同学在复习Ca(OH)₂化学性质时，归纳出了Ca(OH)₂与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）Ca(OH)₂溶液能使紫色石蕊变    色。
（2）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是                 。
（3）根据图所示的物质间关系，写出制取烧碱的化学方程式：                     ；
（4）写出氢氧化钙的一个用途                   。

将V₁mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V₂mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V₁+V₂=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。

（1）图2中V₁="0" mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显         色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为                                       ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=       mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是         ；

A．进行该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为            。

氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：

（1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是      和      。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式    。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去         ；步骤⑤利用盐酸具有         性，除去过量的盐酸。

将X溶液逐滴滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH变化情况如图所示。

溶液	A组	B组	C组	D组
X	盐酸	盐酸	氢氧化钙	氢氧化钙
Y	氢氧化钙	水	盐酸	水

 
（1）表格中符合这种变化情况的是     组（填写编号），理由是                      
（2）处于图中m点时，溶液中的溶质为                  。

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。

实验内容
实验现象	A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是             。	C、D两试管中均观察到有气泡产生。	E试管中观察到的现象是               ； F试管中无明显现象。
结论	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。	不同的酸具有相似的化学性质。	不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。

 
请分析上述现象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有           （填元素符号）。
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用          鉴别盐酸和硫酸。
（3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为            ，白色沉淀中可能还含有             （填化学式）。

请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

(1)A中的试管       (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是                              。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，         (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)₂溶液的质量分数的大小关系是         (用A、B、C和 “＞”“＜”“=”表示)。

某溶液由NaOH、KNO₃、HCl、H₂SO₄和MgCl₂中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）₂ 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）₂ 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是           ；肯定存在的物质是               。可能存在的是            。

归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色；
（2）图1中A所表示的物质类别是__________；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是_______；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为____________________；
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为____________________；
（6）镁与稀盐酸反应现象是______________________________，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是________________；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__________________________________________________。

（1）下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是      。

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色	B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成沉淀	D．能与CO2反应生成水

（2）碱能表现出一些共同的性质，这是因为碱溶液中都含有       （用符号表示）。
（3）根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是                    。

（4）请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式：
①与CO₂反应                                                         ；
②与Na₂SO₄溶液反应                                                   。

有一固体混合物，可能含有BaCl₂、CuSO₄、KOH、K₂CO₃、K₂SO₄等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸，沉淀部分消失，则该混合物中一定含有______         _____，一定不含有___      ___    ____，可能含有_________          ____。