初中化学还原反应试题

利用下图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）

下列推断正确的是（）

A．	在加压条件下， $6000L$氧气可装入容积为 $40L$的钢瓶中．由此推断氧气分子变小了
B．	蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C．	中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
D．	碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱

许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H⁺和OH^-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H^+、Na^+、0H^-、NO3^-

B．H^+、K^+、CO3^2-、HCO3^-

C．Na^+、K^+、Cl^-、OH^-

D．K^+、Ba^2+、Cl^-、SO4^2-

在实验课上，老师让同学们分组实验探究，自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮他们分析解决实验中遇到的问题。
（1）小明同学先按下图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按下图的方法逐滴加入稀盐酸，直到溶液刚好变无色为止。

请指出小明的操作错误：______________________________________________.
（2）小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀盐酸，突然记起还没有加酚酞，于是加了几滴酚酞，溶液呈无色，他认为两者恰好完全反应。他的结论是否正确？
____________________________________.
（3）小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按正确方法逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液刚好变无色为止。可是发现加盐酸时有气泡产生。请帮她分析一下产生气泡的原因________________________（写一点就行）。请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________.

微粒观是化学学科的重要思想之一。下列有关说法中，错误的是

A．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化

B．在化学变化中，分子可分，原子也可以分

C．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子

D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水

认真分析示意图并填空：

（1）如图1所示，将一个用导热性能良好的粗金属丝（如铜丝或铝丝）绕成的线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰会熄灭．用燃烧的条件解释此现象                           ．
（2）根据中和反应的实质，结合图2补充完成式子：H⁺+       =        ．这种用实际参加反应的离子来表示化学反应的式子，叫离子方程式．它也属于国际通用的化学语言．

下列应用、相应原理（用方程式表示）及其基本反应类型均正确的是

A．Ca(OH)2用于治疗胃酸过多 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O复分解反应

B．不能用铁桶装波尔多液 Fe + CuSO4FeSO4 + Cu置换反应

C．用红磷测定空气中氧气的含量 2P + 5O2 2P2O5化合反应

D．炭粉还原氧化铜C + 2CuO ="==" 2Cu + CO2↑分解反应

下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（　　）

A．2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄

B．H₂CO₃═CO₂↑+H₂O

C．3Fe+2O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$Fe₃O₄

D．Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（　　）

A．a处B．b处C．c处D．d处

地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。

（1）元素X是　　，由X与Y组成的化合物的化学式是　　。

（2）地壳中的赤铁矿（Fe₂O₃）与CO高温反应可炼铁，其中Fe₂O₃发生了　 　反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）如图是Si与Cl₂反应生成SiCl₄的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。

鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是

A．食盐水

B．醋酸

C．纯碱溶液

D．氢氧化钠溶液

生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是

A．橘子汁呈碱性               B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C柠檬汁比西瓜汁的酸性强        D．牙膏呈酸性

硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的 $pH$都7（填"＞"、"="或"＜"符合）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：

下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（）

A．

小苏打

B．

杨梅

C．

栗子

D．

菠萝

下列对实验现象的描述，错误的是

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光

B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀。

C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色

D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体