初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是　 　（填字母序号）．

（2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝　   　．
（3）根据图示中的变化，下列结论正确的是　 　（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液含有盐酸	B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液	D．烧杯③中的固体可能是铁．

金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是            （用化学方程式表示）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了                        。

（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式                      。
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu₂(OH）₂CO₃，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、          和           共同作用的结果。
（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N₂的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式                             。

太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。

（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，   则构成硅单质的粒子是（填序号）。
①原子       ②分子       ③离子
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其化学反应方程式为。
（3）蓄电池白天充电时发生的反应为： $2PbS{O}_4+2H_{2}O=Pb+X+2H_{2}S{O}_4$，则X的化学式为。
（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合金材料的是（填序号）。

A．	硅电池板	B．	铝合金灯柱
C．	塑料灯罩	D．	钢质防盗螺丝

汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。

（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）_装置使有害气体转化为无害物质等措施；
（2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从能开始，最终转化为能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、等优点（填一点）。
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料，主要利用它的等性能（填字母）。

A．

耐高温、高弹性

B．

透气性好、耐磨

C．

密度小、熔点低

其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的等性能（填字母）。

A．

导热性好

B．

绝缘性好

C．

硬度大

废液中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，工厂设计生产方案如图所示：

（1）加入的X、Y物质分别是                  ．
（2）写出①、③两步反应的化学方程式：第①步：                  ；第③步：                ．
（3）你认为此方案的生产目的是                         ．

已知镉( $Cd$)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是(填序号)。
① $NaCl$溶液   ② $HCl$溶液   ③ $AgN{O}_3$溶液   ④ $NaOH$溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（ $CdO$）;
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。

请回答下列有关金属的问题。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的            等发生化学反应的过程。
（2）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的、等发生了化学反应；
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择（填序号），写出有关反应的化学方程式。
① $AgN{O}_3$溶液；
② $CuS{O}_4$溶液；
③ $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液

(6分)“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】（1）碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃^加热2CuO+CO₂↑+H₂0。
（2）向Cu₂（OH）₂CO₃中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：(2分)                                             。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。
方案一：
方案二：你设计的方案为                                                     (2分)
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为                 
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu₂(OH)₂CO₃]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。

【改编】(7分)化学实验室要从含有少量铜粉的银、锰（ ）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

请回答：
（1）金属C是    ，A、B、C三种金属的活动性顺序为       。
（2）已知A的化合物中A元素显+2价，写出步骤①中反应的化学方程式：       (2分)；写出步骤②中反应的化学方程式：       。
（3）操作a是       ；有同学觉得过于复杂，       (能或者不能)只加入足量AgNO₃溶液。

某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有（填写化学式，下同），可能含有。
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有种金属。
（3）反应后得到滤渣的质量（选填"小于"、"大于"或"等于"）反应前加入镁粉的质量。

材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（ $Ni$），镍与稀硫酸能发生下列反应：
$Ni+H_{2}S{O}_{4 }= NiS{O}_4+H_2\uparrow$。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是（填"合成材料"或"金属材料"）；
（2）写出Ni与 $CuS{O}_4$溶液发生置换反应的方程式。

2014年8月2日，江苏昆山市中荣金属制品有限公司抛光车间发生铝粉尘爆炸特别重大事故。经调查分析，事故原因为空气中浓度过高的铝粉遭遇明火产生爆炸。铝粉是一种银白色粉末；它能溶于酸、碱，生成氢气；它遇水受潮产生化学反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的          （填写“物理”或“化学”）性质；
（2）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，反应的化学方程式为             (2分)。
（3）铝丝在空气中不易燃烧，但铝粉在空气中遇明火却易发生爆炸，由此可以看出可燃物燃烧的剧烈程度跟                           有关。
（4）在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式         (2分) 。
（5）铝粉发生爆炸着火后能否用水灭火，说明原因                            。

化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是。

（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：。

向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是__________。
（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是____________，滤出的固体物质是________________。