[广东]2014年初中毕业升学考试化学试卷（广东省广州市）

下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（）

乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为 $C_2{H}_{5}OH+3O_2=2C{O}_2+3H_{2}O$，该化学方程式中，不存在的物质种类是（）

$N{a}_{2}S{O}_4$、 $K_{2}S{O}_4$等硫酸盐中硫元素的化合价为（）

原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是

下列结构示意图所表达的微粒，与所表达的微粒属于同一种元素的是（     ）

下列关于亚硫酸（ $H_{2}S{O}_3$）的说法，正确的是

下列过程中只发生物理变化的是（）

不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（）

反应①： $2H_2{O}_2\stackrel{Mn{O}_2}{=}2H_{2}O+O_2\uparrow$

反应②： $2KnM{O}_4\stackrel{∆}{=}{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

水是重要资源，下列说法正确的是（）

下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）

下列食物中富含蛋白质的是

下列实验操作符合规范的是

用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（）

将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

某温度时，将20 $g$ $KN{O}_3$溶解在100 $g$水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是

向含有酚酞的 $NaOH$溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）

下列实验中无明显现象的是

实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）

下列实验设计不能达到实验目的的是（）

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（    ）

一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。
（1）1个 $CO$分子变成1个 $C{O}_2$分子需要得到个 $O$原子。
（2）1个 $O_2$分子与个 $CO$分子完全反应生成 $C{O}_2$。
（3）四氧化三锰的化学式为，1个四氧化三锰"分子"与个 $CO$分子完全反应生成 $Mn$和 $C{O}_2$_，高温下发生该反应的化学方程式为。

合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是。
（3）分析下表中的数据，回答问题：

①有人认为"物质的熔、沸点越高，着火点越高"，该结论（填"合理"或"不合理"）。

②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是和（填代号）。

已知镉( $Cd$)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是(填序号)。
① $NaCl$溶液   ② $HCl$溶液   ③ $AgN{O}_3$溶液   ④ $NaOH$溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（ $CdO$）;
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。

组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）① $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液和 $CuS{O}_4$溶液都含有大量（填离子符号）。
②向 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液中加入 $NaOH$溶液，充分振荡。反应的化学方程式为。
③向 $CuS{O}_4$溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$和 $CuS{O}_4$均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）

（3）在溶液中能与 $CuS{O}_4$反应而不与 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$反应的物质有（任举一例）。

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填"单质"或"化合物"）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是 $2MgO+Si+2CaO=C{a}_{2}Si{O}_4+2Mg$↑，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与 $Mg$反应使产品混有（填化学式）。
（3）制镁的原料 $MgO$可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取 $MgO$的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入 $CaO$，至 $MgC{l}_2$完全沉淀为止，过滤得 $Mg(OH{)}_2$固体。共消耗8.4 $g$ $CaO$。
步骤2：将 $Mg(OH{)}_2$固体加热分解为 $MgO$和水，所得 $MgO$的质量为4.0 $g$。
①步骤2中 $Mg(OH{)}_2$分解的化学方程式为。
②通过所得 $MgO$的质量计算上述废液中含 $MgC{l}_2$的质量 $m=$ $g$。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
$CaO+H_{2}O=Ca(OH{)}_2$； $Ca(OH{)}_2+MgC{l}_2=CaC{l}_2+Mg(OH{)}_2$↓；。

甲、乙两个装置均可用于证明 $S{O}_2$易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是。
（2）收集一瓶 $S{O}_2$，按乙装置组装仪器，打开活塞 $K$，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 $K$，一段时间后可观察到的现象是。

实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器 $X$的名称是。
（2）实验室用 $CaC{O}_3$和稀盐酸制备 $C{O}_2$的化学方程式为，若需制备22 $g$ $C{O}_2$，不计实验损耗，至少需要消耗 $g$ $CaC{O}_3$。
（3）①用大理石和稀盐酸制取 $C{O}_2$时，能作为发生装置的是、（填字母，下同）。
②若要制备多瓶 $C{O}_2$，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择，收集装置应选择。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 $N_2$时，应选择与组合而成的装置。

粗盐中除 $NaCl$外还含有 $MgS{O}_4$以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）"滤渣"是粗盐中含有的。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：；

第三次：；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：.

（4）看图可知，20⁰C时 $NaCl$的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。

同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制"钾、氮复合肥料"，使用到的药品有 $KCl$, $K_{2}S{O}_4$, $N{H}_{4}HC{O}_3$, $N{H}_{4}Cl$。同学们制得了成分不同的"钾、氮复合肥料"，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀 $HCl$，稀 $H_{2}S{O}_4$， $BaC{l}_2$溶液， $AgN{O}_3$溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4总共可能：
假设1： $KCl$和 $N{H}_{4}HC{O}_3$；假设2： $KCl$和 $N{H}_{4}Cl$；
假设3： $K_{2}S{O}_4$和 $N{H}_{4}HC{O}_3$；假设4：。
（2）形成设计思路。
①甲同学先提出先用 $AgN{O}_3$溶液确定是否含有 $KCl$，你是否同意并说出理由：。
②乙同学提出先确定是否含有 $N{H}_{4}HC{O}_3$，则可以选择的试剂是 。
（3）完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。