初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

废旧金属可以回收利用，用合金废料（含 $Fe,Cu,Al$）制取 $FeS{O}_4$和 $CuS{O}_4$溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于（填"纯净物"或"混合物"）；
（2）步骤①反应的化学方程式为： $2Al+2NaOH+2R=2NaAl{O}_2+3H_2$↑，依据质量守恒定律推出 $R$的化学式为，步骤②反应的化学方程式为；
（3）由 $Cu$制取 $CuS{O}_4$溶液有以下三种途径：
I． $Cu+2H_{2}S{O}_4\left(浓\right)\stackrel{△}{=}CuS{O}_4+2H_{2}O+S{O}_2$↑
Ⅱ. $2Cu+O_2\stackrel{△}{=}2CuO,CuO+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+H_{2}O$O
Ⅲ. $3Cu+8HM{O}_3=3Cu\left(N{O}_3\right)+4H_{2}O+2NO$↑
你认为最佳途径是（填序号），理由是．

$Fe+CuS{O}_4=Cu+FeS{O}_4$是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是元素。

根据下列图示的探究过程，回答下列问题：

（1）操作①的名称．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式．

铝在工业和生活中应用广泛。
（1）铝是地壳中含量最高的（填"金属"或"非金属"）元素，其年产量已跃居第二位。
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和性。
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。

运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
（1）工业上常选用来除去铁锈。（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有 $AgN{O}_3$、 $Cu(N{O}_3{)}_2$的废水中加入一定量的锌粉（ $Zn$）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？。

"铁、锌、铜、镁、铝"是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填"大"或"小"）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有 $Cu(N{O}_3{)}_2$和 $Fe(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有；
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸 中。生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。金属 $X$是（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是，一定有剩余的金属是。

铝铁铜银是常见的金属。

（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是。
A．铝的密度比铁小  
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）用 $\mathrm{Fe}$、 $\mathrm{Ag}$和溶液可以一次性验证 $\mathrm{Fe}$、 $\mathrm{Cu}$、 $\mathrm{Ag}$三种金属的活动性顺序。
（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为 $F{e}_2{O}_3$）反应的化学方程式。

请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填"吸热"或"放热"），反应的化学方程式为．
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（ $v$）与时间（ $t$）的关系如图，请根据时间 $t_1-t_2$段反应速率变化，说明化学反应速率受等因素影响．

研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
（1）某同学用硫酸铜溶液把"铁勺"变"铜勺"，其反应的化学方程式为．
（2）在一定量 $AgN{O}_3$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是．

根据下面部分金属的活动性顺序回答：

（1）上述金属中活动性最强的是；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是；
（3）已知：① $X+H_{2}S{O}_4=XS{O}_4+H_2\uparrow$ ② $Y+2ZN{O}_3=Y(N{O}_3{)}_2+2Z$ ③ $Y$与稀硫酸不反应。则符合要求的 $X$、 $Y$、 $Z$分别是（填字母序号）。

A．

$Cu$、 $Hg$、 $Ag$

B．

$Fe$、 $Cu$、 $Ag$

C．

$Mg$、 $Zn$、 $Fe$

金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填"大"或"小"）。
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是。
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：

①操作a的名称是。
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
③写出步骤IV反应的化学方程式。

人类的生产和生活都离不开金属。
（1）生铁和钢中最主要的元素是；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的。
（3）验证 $Zn$、 $Cu$、 $Ag$的金属活动性顺序，可选择的试剂是（填字母序号）。

A．	$Zn$、 $Ag$、 $CuC{l}_2$溶液	B．	$Cu$、 $Ag$、 $ZnS{O}_4$溶液
C．	$Zn$、 $Cu$、 $AgN{O}_3$溶液	D．	$Zn$、 $Cu$、 $Ag$、稀硫酸

用下列常见物质来完成以下各题：（填序号）
①干冰②葡萄糖③石墨④硝酸铵固体⑤水银
（1）溶于水后溶液温度降低的是；
（2）可做干电池电极的是；
（3）用于人工降雨的是；
（4）温度计中含有的物质是；
（5）人体主要的供能物质的是。

为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸   
Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸  
Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验（选填"能"或"不能"）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。

铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填"a"、"b"或"c"）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填"增大"、"不变"或"减小"）。

世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。

（1）请指出上述实验操作中的错误________________________________________；
（2）乙中发生的化学反应方程式为______________________________。