初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

将金属锰（ $Mn$）投入稀硫酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则 $Mn$、 $Mg$、 $Cu$的金属活动性由强到弱的顺序是.

把稀盐酸加入盛有少量铁粉和铜粉的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是        ，所得滤液中生成的溶质的化学式为          。

材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见的材料．
①上述材料中，属于天然有机高分子的是．
②铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来．请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式.

③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式．

某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下:

（1）写出操作Ⅰ,操作Ⅱ的名称;

（2）固体 $X$中含有;

（3）溶液 $B$中的溶质的化学式为.

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线          ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余         ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．

小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请填空：
⑴他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液              ②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液      ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是                    （填写序号）．
⑵某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

实验操作	实验现象	分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中	有气泡产生	从A试管得到的滤液中的溶质是
②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸	有白色沉淀生成	B试管滤出的滤渣的成分是

某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量 $FeS{O}_4、CuS{O}_4$的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。

（1）废液在加入金属 $X$前需进行过滤，目的是将其中的除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：。
（2）金属 $X$是，其加入废液后发生反应的化学方程式为；溶液 $Y$是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。

我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（ $Ni$）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填"合成材料"或"金属材料"）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A．	金属的导电性	B．	金属的耐腐蚀性
C．	金属的硬度	D．	金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币涉及到 $Fe,Cu,Al,Ni$（镍），已知 $Ni$能够发生如下反应：
$Ni+H_{2}S{O}_4=NiS{O}_4+H_2$↑    $Fe+NiC{l}_2=Ni+FeC{l}_2$

这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O  （NO、NO₂气体都是空气的污染物）
3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O   (NO极易与O₂化合生成NO₂)
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：                               ；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化
学方程式为：                         ，                               。
你认为他这种做法是否可以（简述理由）                                 。

请回答有关金属活动性的问题：
(1)在Mg和Fe中，活动性较强的是____。
(2) Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸____填（“能”或“不能”）反应；
(3)用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼，写出反应的化学方程式：
_______________________________________________________________

金属钴（ $Co$）与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是、。
(2)已知 $CoC{l}_2$固体是蓝色的， $CoC{l}_2·6H_{2}O$固体和 $CoC{l}_2$溶液都是粉红色的。将滤纸放入 $CoC{l}_2$溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是

(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 $Co+H_{2}S{O}_4=CoS{O}_4+H_2\uparrow$。预测可观察到的现象是。

竖炉冶铁工艺流程如图8所示。

回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是                                            ，冶炼出的铁水属于         （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理                     。（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是                           。

冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。
（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。
①锰钢的主要成分是Mn、C和____。
②锰钢属于   。

A．合成材料

B．合金

C．金属材料

D．化合物

（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH₃COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是   （最后结果保留一位小数）。
（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)₃为难溶的碱。

①“操作1”的名称是   ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是   。
②第二次加入盐酸的主要目的是   。
③固体乙的成分是   。

镁是一种常见的金属，化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是                        。
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl₂溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)₂〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是                     (用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)₂〕的化学方程式为：                   。

某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；
请设计简单方案来证明你的推断：
______________________________________________________________________________。