某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下:
（1）写出操作Ⅰ,操作Ⅱ的名称;
（2）固体 中含有;
（3）溶液 中的溶质的化学式为.
选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
(1)雪碧饮料中含有的酸_______________________；
(2)用于改良酸性土壤的碱_____________________；
(3)可用作干燥剂的氧化物_____________________；
(4)人胃内帮助消化的酸_______________________。
化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液___________g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液________________g。
小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO3的溶解度是___________g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO3固体。
(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体__________g；
③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.40 ℃时，乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅱ.20 ℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50 ℃。请填表：
| 烧杯中的溶质 |
烧杯中固体的变化 |
| 甲 |
|
| 乙 |
固体逐渐减少至全部溶解 |
| 丙 |
|
(2)Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越______，若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。
Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度___________(填序号)。
a.大于40 ℃ b.小于40 ℃ c.无法确定
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)；
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)；
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________；
(4)由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______________(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙
C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲>乙
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