初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

我国建设高铁在促进“一带一路”建设中发挥独特的作用。试回答：

（1）铺设火车道轨，一般用的合金钢是___________钢材；
（2）连接导线的电刷多采用石墨板，是利用其三个优点是______________________；
（3）高铁车体采用大量的铝合金，其应用的重要目的是（答三点）_______________________________，运行时，其能量转化是______________________；
（4）乘坐高铁在不超重的前提下，下列哪些物品不能带上列车_____________（填序号）
①面粉  ②硝酸钾化肥   ③浓硫酸   ④酒精   ⑤红磷。

将5.6 g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21 g氢气，则该铁粉中混入杂质是___________（填“铜”或“铝” ）。把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有_____________________（填化学式）。

现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是

A．甲＞乙＞丙

B．丙＞乙＞甲

C．乙＞甲＞丙

D．丙＞甲＞乙

水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，请回答：
（1）铬的元素符号_________
（2）写出铬与稀硫酸反应的化学方程式
（3）预测铬与稀硫酸反应的现象：
（4）结合现象分析，该反应过程中，溶液中逐渐减少的离子是       ，（写离子符号，下同）
逐渐增多的离子是                  。

某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：
（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为__ ______                          _。
（2）步骤2的化学方程式                                        。
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_________t（结果保留整数）。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。

已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）锌与氧气加热时的化学方程式是                          。
（2）镉的主要矿物是硫镉矿(硫化镉)，硫化镉的化学式为                。
（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是           。
（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
反应的化学方程式是        。

为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法正确的是

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO₄·7H₂O受热易分解。

回答下列问题：
（1）加入过量试剂a的目的是       。
（2）操作③中产生气体的化学方程式是      。
（3）下列说法正确的是      。

A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量

B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2

C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法

D．操作③中所加物质一定要适量

（1）地壳中含量最多的金属元素是     。
（2）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于     （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的      性（填一条）。
（4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为     ，基本反应类型为     。

含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。
提示：弹壳上的锈主要为Cu₂（OH) ₂CO₃，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

（1）固体D为     。
（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为      。

金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和      。
（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为     。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明      。

下列图像能正确反映对应变化关系的是

化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

（1）试管乙中观察到的现象是          ，反应的化学方程式为                      。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，        试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是                     。

工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。

回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是                              。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为                            。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、                。

阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na₃AlF₆）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质               。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为         。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为                  。
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为                    。
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是                    。