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北京市朝阳区九年级综合练习(一)化学试卷

物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是

A.光合作用 B.钢铁生锈 C.酸雨侵蚀 D.冰山融化
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下列生活用品中,属于纯净物的是

A.加碘盐 B.蒸馏水 C.加铁酱油 D.山西陈醋
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  • 难度:未知

空气成分中,可用作电光源的气体是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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下列属于节约用水标志的是

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  • 难度:未知

氢元素与氧元素的本质区别是

A.质子数不同 B.电子数不同
C.中子数不同 D.最外层电子数不同
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  • 难度:未知

钛合金是重要金属材料。钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为

A.48 B.26 C.22 D.4
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下列物质敞口露置于空气中,质量不变的是

A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.浓盐酸
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  • 难度:未知

砷化镓是一种光源材料。根据下图,下列有关镓的说法不正确的是

A.属于金属元素 B.元素符号是Ga
C.相对原子质量为69.72g D.原子的核电荷数是31
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  • 题型:未知
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下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
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某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,则应施用的是

A.K2CO3 B.KNO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
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下列实验操作中,正确的是

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物质的性质决定用途,下列说法不正确的是

A.食盐可以配制生理盐水 B.干冰可以用于人工降雨
C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D.浓硫酸可以作食品干燥剂
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从分子的角度分析,下列解释错误的是

A.吹胀气球——分子间的间隔变大
B.墙内开花墙外香——分子在不断地运动
C.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D.氢气燃烧生成水——分子分成原子,原子重新结合成分子
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下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

A.羊毛围巾 B.塑料袋 C.玻璃杯 D.木质桌椅
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下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是

A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
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下图所示实验得出的结论,不正确的是

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红枣醋饮中含有一种酸(C4H6O5),具有美容养颜,解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是

A.该酸由15个原子构成 B.该酸的相对分子质量为134
C.该酸中氢元素的质量分数最大 D.胃酸过多病人养胃首选饮料
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下列四个实验方案的设计中,方案1合理、方案2不合理的是

选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水

 

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下列图像能正确反映对应的实验操作的是

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20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
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营养与健康息息相关。
(1)下表是100 g某食品的部分营养成分:

总热量
蛋白质
糖类
油脂




2060 kJ
50 g
20g
20g
5g
5.6 mg
3.3 mg
8mg

该食品中没有列出的营养素是              
(2)为了防止儿童患佝偻病,必须摄入富含     元素的食物。
(3)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等,它的俗称为        

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水是一种重要的自然资源。
(1)日常生活中,常采用       方法降低水的硬度。
(2)下列有关水的说法中,不正确的是        

A.工业用水循环利用 B.生活污水直接排放
C.喷灌、滴灌减少用水 D.水污染危害人体健康
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水下作业时,潜水员需要呼吸“富氧空气”。
(1)潜水员水下作业时携带“富氧空气”,是因为                       
(2)装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆,其目的是                      
(3)“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比可能是   

A.1:2 B.1:5 C.1:4 D.21:79
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厨房中处处有化学。
(1)用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的       性。
(2)炒菜时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,此时可将灶具的进风口        (填“调大”或“调小”)。
(3)焙制糕点所用的发酵粉,其主要成分的化学式为              

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利用化学知识解释一些现象。
(1)为保证安全,进入久未开启的菜窖前,必须先做              实验。
(2)防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭,这是利用了活性炭的        性。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁,该反应的化学方程式为             

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  • 难度:未知

保护环境是我们共同关注的社会问题。
(1)当空气受SO2污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量降低,该过程发生的反应是:2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2,X的化学式为        
(2)为限制二氧化碳的排放,科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水,该反应的化学方程式为             
(3)煤的气化过程会产生物质A和B,A和B在一定条件下反应生成C和D,微观过程如下图所示。该反应中,B和C的质量比为      。物质C是一种清洁燃料,其完全燃烧的化学方程式为               

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  • 难度:未知

根据下图回答下列问题。

(1)该配料表中,提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为          
(2)服用该保健品后,有时会出现腹胀、打嗝等反应,出现这种反应的原因是           (用化学方程式表示)。

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阅读下面科普短文。
19世纪初,铝是比黄金还贵的金属,主要是由于铝的化学性质很活泼,在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝,因生产成本高,所以铝十分珍贵。
19世纪末,霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中,发现氧化铝的熔点很高(2050℃),很难达到熔融状态,必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料,实验过程中发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。
霍尔在坩埚中,把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解,发现有小球状银白色的铝生成,冰晶石在电解过程中不被分解,并有足够的流动性,有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现,使铝成为广泛应用的金属材料,至今仍在使用。
根据文章内容,回答下列问题:
(1)金属铝的物理性质               
(2)冰晶石中氟元素的化合价为         
(3)用金属钠制取铝的化学方程式为                  
(4)霍尔用电解法制取铝的化学方程式为                    
(5)电解法制铝的过程中,冰晶石的作用是                    

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工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜的实验方案,流程如下:
已知:硫酸亚铁晶体受热易分解。

回答下列问题:
(1)步骤②中需加入的物质及目的是                              
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为                            
(3)步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、                

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硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程图如下(整个制备过程必须达到无水、无氧气)。

回答下列问题:
(1)该流程中无氧气的原因可能是                              
(2)以上生产高纯硅的流程中,可循环使用的物质是            

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  • 难度:未知

A~F为初中化学常见物质,它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
(1)A为氧化物,可用于制备改良酸性土壤的碱,写出用A制备碱的化学方程式             
(2)B、C均为液体,且组成元素相同,C在一定条件下可生成B,B的化学式为        
(3)D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验,操作及部分现象如图所示。D与F反应的化学方程式为             

(4)从上述物质中任选2种为一组,按下图装置进行实验,将液体滴入瓶中,关闭活塞。请根据表中现象,写出符合要求的物质。

现象
物质
气球变鼓,一段时间后恢复原状
气球变鼓,一段时间后不恢复原状
液体
 
 
固体
 
 

 

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根据下图回答问题。

(1)实验室用装置A制取氧气时,所需药品是       
(2)实验室用装置B制取氧气时,反应的化学方程式为       ,收集该气体应选用       
(3)已知甲烷气体难溶于水,密度小于空气,若要收集干燥的甲烷气体,应选用的装置是       

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配制100 g 5%的氯化钠溶液,主要步骤是:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(1)溶解过程中用到的仪器有                      
(2)实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%,其原因可能有        

A.氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落
C.配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出
序号
物质




液体
 
 
 
 
固体
 
 
 
 
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化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。

(1)试管乙中观察到的现象是          ,反应的化学方程式为                      
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化,        试管的实验是多余的。
(3)去掉多余的实验,同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣的成分可能是                     

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利用下图所示装置研究以下问题。

(1)利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水,水面下a处放一小块白磷,观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液,立即将甲倒扣在乙上,观察到甲中水面下降,白磷露出水面,            。通过对比实验研究了燃烧的一个条件,它是            
(2)利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应,并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知:氯化钙溶液呈中性,能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是           
②为达到上述实验目的,应进行的操作是:先打开                 。通过观察现象,得出结论。

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化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后,对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰,化学方程式为:CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分:
I.全部是氧化钙       Ⅱ.                  Ⅲ.全部是碳酸钙
在老师指导下,小组同学设计如下实验,探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,其理由是            
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是                       
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成实验报告。

实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
猜想Ⅱ成立

【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是      
A.气体肥料          B.制干冰           C.制纯碱          D.制碳酸饮料

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  • 题型:未知
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:

(1)生成氢气的质量。
(2)合金中铜的质量分数。
(3)所加稀硫酸的质量。

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