初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是：

A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na^+、Mg^2+、Cl^-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．X  Mn  Y  Ni  Z                          B．Z  Ni   Y   Mn  X
C．Z  Mn  Y   Ni  X                         D．X  Mn  Ni  Y   Z

质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是

A．Mg

B．Al

C．Cu

D．Zn

将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。
关于该实验，有如下结论：
①产生的气体可能是氢气；
②完全反应后溶液呈黄色；
③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；
⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
下列说法正确是

A．结论②正确	B．至少有3个结论错误
C．结论⑥错误	D．只有2个结论正确

下列图像能正确反映对应的实验操作的是

化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

（1）试管乙中观察到的现象是          ，反应的化学方程式为                      。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，        试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是                     。

工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。

回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是                              。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为                            。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、                。

阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na₃AlF₆）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质               。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为         。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为                  。
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为                    。
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是                    。

金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属．     的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）钢铁容易生锈而造成损失，生锈后如不及时处理则会加速生锈，试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式                                         。
（3）小明为了验证铝、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了三个实验：①将Al、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO₃）₂溶液中；③将Al放入AgNO₃溶液中。其中不必进行的实验是             。
（4）在、和的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将残渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是             。

为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是

A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁

B．X还可以是Zn，但不能是Ag

C．仅用第②③步操作也能达到实验目的

D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

下列图像与对应选项关系合理的是

A．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀硫酸

B．用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气

C．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

D．向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉

人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的         ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与         接触而生锈。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为                 。
（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Ag^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－。[已知：白色的Fe(OH）₂沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）₃。]
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为       。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为       ；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH^－反应的离子是       （写离子符号）。
②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：

下列说法正确的是       （填字母）。

A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe

B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2

C．废水中含有Ba^2^＋、Ag^＋、Cu^2^＋、Fe^2^＋、NO3

D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子

现有x、Y、z三种金属，已知：①，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．Z、Y、X

B．Y、X、Z

C．X、Y、Z

D．Y、Z、X

将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是

A．三种金属的活动性顺序为X>Z>Y

B．产生氢气的速率顺序为 X>Y>Z

C．反应完成时消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z

D．相对原子质量由大到小的顺序为 X>Y>Z

目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：
（1）铸造硬币的合金不需考虑的是 _________

A．耐磨性

B．抗腐蚀性

C．色泽

D．导电性

（2）硬币涉及到的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe，Ni能发生如下反应：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑
Fe+NiSO₄═Ni+FeSO₄以上5种金属活动性由强到弱顺序是_________.
（3）Ni与AgNO₃溶液 _________（填“能”与“不能”）反应.
（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式______，这是利用了CO的______性（填氧化性、还原性或可燃性）.