初中化学摩尔质量试题

水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是  （1）   。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是  （2）   。
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是    （3）     。
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：

I. 操作a的名称是  （4）   ；
II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是  （5）   。
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

I．在 （6） ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
II．t₁℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 （7） g。
III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是 （8）  。
IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （9）  。
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

I．蒸发前原溶液是 （10） （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是 （11） 。
II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是 （12） （填字母）。
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40 $℃$时，氯化钠的溶解度为g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。在20 $℃$时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
③10 $℃$时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。

下列四个图象中，不能正确反应对应变化关系的是（    ）

A．高温煅烧一定质量的石灰石

B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分

D．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸

1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是         ；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是                              ；
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数       碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：                                                          。

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度        乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，     析出晶体较多。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为       g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是     （填序号）。

A．溶剂的质量	B．溶液的质量
C．溶质的质量分数	D．以上都不变

（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是        。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）在t₁℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是      ；
（2）t₁℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是          溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质的质量分数是               （精确到0.1%）；此时若将温度由t₁℃升至t₂℃，还应再加入a物质         g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是            （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为　            　．
（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）．

小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如下图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a　 　；b　  　．
（2）以上实验的正确操作顺序为　            　（用序号字母表示）．
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为　 　g．
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为　                           　．

保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（　　）

A．                B．               C．                D．

使100g蔗糖溶液中溶质的质量分数由10%增大到20%，可采取的方法是（　　）

A．加蔗糖10g

B．加蔗糖12.5g

C．蒸发水60g

D．蒸发水45g

某固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答有关问题．

（1）估计90℃下该固体的溶解度为      克．
（2）②点可表示将①点溶液降温到约         ℃，溶液刚好达到饱和状态．
（3）③点可表示将②点溶液降温到40℃左右，有         析出．
（4）③点溶液中溶质的质量分数        （填“大于”或“小于”或“等于”④点溶液中溶质的质量分数．

（牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是     物质；
（2）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是   物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是    （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

根据下列两组实验回答问题：

（1）图中仪器 $a$的名称是，两组实验都用到的仪器是．
（2）指出甲实验中的不正确操作．
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→→→．

现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．	过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B．	蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．	配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D．	配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。