某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
⑴配制150克质量分数为10%的氢氧化钠为溶液,
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 克,需要水的体积为 ml(水的密度近似看作1g/ml
②称量:调节托盘天平平衡后,将 放在托盘天平的左盘,称量其质量,然后 在右盘添加 ,最后添加氢氧化钠固体,至到天平平衡。
③用量筒量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中,用玻璃棒 ,使其溶解,并冷却到室温。
④存贮:将配制好的溶液放入试剂瓶,塞好橡胶塞并 ,放到指定的地方。
⑵粗盐的初步提纯 :①称取5.0克粗盐,用药匙逐渐加入到10ml水中,直到粗盐不再溶解为止。还需进行的实验操作步骤的顺序为:称量剩余粗盐、 (填编号)
A 过滤 B 计算产率 C 蒸发 D称量精盐
②过滤操作如图所示,指出其中的错误之处:
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正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上,老师要求学生配制10﹪的氢氧化钠溶液50.0g.
(1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为 g。
(2)乙同学再溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外,还用到了仪器 。
(3)丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体,请指出图中的错误:
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(4)若其他操作步骤都正确,丙同学按上图所示进行实验,最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 10﹪(填“大于”、“小于”或 “等于”)
实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。
(2)会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些?
A.硝酸钾中有杂质 |
B.称量时使用了生锈的砝码 |
C.用量筒量取水时,仰视读数 |
D.配制完成后移取液体时有部分溅出 |
从100克10﹪的氯化钠溶液中取出10克那么剩下的90克溶液的溶质质量分数是( )
A.1﹪ | B.90﹪ | C.10﹪ | D.11.1﹪ |
下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A. | 高温煅烧一定质量的石灰石 |
B. | 在密闭容器内加热一定质量的铜粉 |
C. | 将一定质量的 饱和溶液恒温蒸发水分 |
D. | 向一定质量部分变质的 溶液中滴加稀盐酸 |
下列说法正确的是
A. | 10%的食盐溶液是指l00 克水中溶解了10克食盐 |
B. | 某物质只含有一种元素,则该物质不可能是混合物 |
C. | 聚乙烯是一种无毒的天然高分子化合物,可以用于食品包装 |
D. | 生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金 |
时,A物质的溶解度为25g。在 时,向50g水中加入25 A物质,充分搅拌后,所得溶液是溶液(填"饱和"或"不饱和"),此溶液中溶质的质量分数为;若A是一种可溶性盐,其化学式简单表示为Na2X,则此溶液中大量存在的带电的粒子有( 用离子符号表示)。
配制一定量某植物营养液。已知该营养液中需要钾元素78g,氮元素70g,则需要KNO3和NH4NO3的质量分别为
A.101g和400g | B.202 g和200 g | C.202 g和400 g | D.202g和120g |
将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液,需加水 ( )
A.100g | B.25g | C.10g | D.50g |
烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液,溶液全部倒出后,用蒸馏水洗涤2次,每次用20 mL蒸馏水,若烧杯内每次残留0.5 mL溶液,经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的(NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算)
A.1/81 | B.1/400 | C.1/820 | D.1/1681 |
用食盐和蒸馏水配制500g5%生理盐水,正确的操作步骤的是
A.计算、称量、溶解、量取 | B.计算、称量、量取、溶解 |
C.称量、量取、计算、溶解 | D.称量、计算、量取、溶解 |
把10克氯化钠放入40克水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为
A.10% | B.20% | C.25% | D.33.3% |
下图是对实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是( )
A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 |
B.图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 |
C.图③是向饱和的蔗糖溶液中不断加水稀释 |
D.图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 |
取140g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发20g水,析出8g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为
A.16g | B.20g | C.32g | D.56g |