初中化学摩尔质量填空题

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答：（1）要使乙从其浓溶液中大量析出，应采用        结晶法；
（2）甲、乙、丙三种物质中常温下可能是气体物质的是     ；
（3）30℃时，向一支盛有4 g甲的烧杯内加入10mL水，充分搅拌后，静置，得到         溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）50℃质量分数为25％的乙溶液，降温至10℃，      晶体析出（填“有”或“无”）。

实验室配制氯化铵（ $N{H}_{4}Cl$）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的。氯化铵的溶解度曲线如图所示。

（1）曲线上 $P$点表示（选填序号）：。
① $t$℃时，100 $g$水中溶解了氯化铵 $a$ $g$

② $t$℃时，100 $g$溶液中含有氯化铵 $a$ $g$

③ 100 $g$水中最多只能溶解氯化铵 $a$ $g$

④ $t$℃时，100 $g$水中最多只能溶解氯化铵 $a$ $g$

（2）用 $pH$试纸测试无色氯化铵溶液，测得 $pH$＜7，则氯化铵溶液显性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示色。
（3） $t$℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：。

无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为      g．
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是                   。
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有         种情况。
③若测得原营养液中K^＋和Cl^－的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是     。

为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为            。
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为         。
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠         kg，同时需要水        mL？

实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行试验。
（1）配制溶液时溶解过程中用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是________________。
（2）用量筒量取水配制溶液时，小明同学仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数____(偏大、偏小、不变)。
（3）实验室所用氯化钠中含有不溶性杂质，在配制溶液前先进行氯化钠的提纯。则粗盐提纯的操作步骤有溶解、过滤、________、计算产率。小亮称取10g粗盐，经提纯后恰好配制成1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水。则在提纯的过程中产率为__________。
（4）配置好的溶液一般需要装入________备用，并贴上相应的标签。

农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是                （填序号）
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm³），配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液           mL（计算结果精确到0.l），需要水             mL（水的密度为1g/cm³）。
（3）配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数________6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t℃时KCl的溶解度      KNO₃的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）60℃时      g KNO₃溶于50g水中恰好形成饱和溶液．
（3）设计实验方案提纯KNO₃．
实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后      ，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行      操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．

下图是小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数2．5％的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先将天平调节平衡，然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸，把药品直接放在纸上称量。

（1）根据上述实验，请回答：
①a操作的错误是                。
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是            （填字母）。

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平

D．d操作中有少量水溅出

（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）小华将上述溶液稀释成0．2%做电解水实验，用          检验正极产生的气体。若将100g稀释后的氢氧化钠溶液电解，实验后溶液中氢氧化钠的质量分数变为0．25%，有    g水被电解。（已知氢氧化钠可增强水的导电性，在通电前后质量不变）

以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验的部分操作。

（1）仪器a的名称是          。
（2）完成粗盐提纯的实验上图中正确的操作顺序为                     （填字母序号）。
（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是   （填序号）。
（4）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠           。D操作中，当观察到蒸发皿中出现              时，停止加热。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应         。

A．增加适量氯化钠固体	B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码	D．添加砝码

（6）用提纯得到的精盐配制了50 g 6%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有           （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯   ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出

淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是         ．
（2）t₁℃时碳酸钠溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数     ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是          ．

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：

（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度        （填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中      物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用       的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃
B．降低温度
C．加入一定量的水．

配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①______________  ②______________  ③______________  ④______________
（2）B操作中应称氯化钠的质量是______________g，称量时若指针偏右，应进行的操作是____________________________。

（3）D操作中仪器⑨的规格应为______________(填“10mL”、“50ml”或“100mL”)读数时应使视线与____________________________保持水平。
（4）E操作的作用是____________________________。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是______________。(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘  ②D操作中仰视凹液面的最低处读数
⑨D操作时有少量水溅出          ④F操作中溶液洒落

在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的 $NaOH$溶液

（1）方法一中配制100g 10%的 $NaOH$溶液，需要 $NaOH$固体g。
（2）方法二中用量筒量取25%的 $NaOH$溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数10%（选填"大于"、"小于"或"等于"）；
（3）方法一中的"溶解"和方法二中的"混匀"，都要用到的仪器是。

(8分）硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：
（1）质量分数为 4．04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．硝酸钾_______(填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是____、____(填符号）．
（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO₃+S+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑．此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的_________(填序号）

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．碱

E．盐
（3）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线a表示 KNO₃的溶解度随温度变化的趋势．恒温下欲将接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的方法有__________，此过程溶液溶质质量分数一定________(“变大”、“不变”或“变小”）若KNO₃固体中含有少量NaCl，可用__________的方法提纯KNO₃

（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是_______(填符号）．

12gA物质溶于228g水中，所得溶液平均分为三等份。
（1）每一份溶液的质量分数为_______________；
（2）将第一份溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________；(计算结果保
留小数点后一位数字)
（3）在第二份溶液中再溶解10gA，所得溶液的溶质质量分数为____________；(计算结果保留小数点后一位数字)
（4）再将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半，应加水的体积为_______________。