初中化学摩尔质量填空题

2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水产生过程中，可加__________（填写物质化学式）方法进行消毒杀菌。
②测定地下水的酸碱度常用_____________。
③水是最常用的溶剂。实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管。还需要的仪器是__________。配置好的蔗糖溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的_________性。
④保护水环境、珍爱水资源。是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填写选项编号）。

A．大量使用化肥农药

B．工业废水处理达标后再排放

C．使用含磷洗衣粉

D．生活污水直接排放

⑤科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源。写出该反应化学方程式________________________________。

下图是配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序
（2）配制溶液图③中，玻璃棒的作用是
（3）称量氯化钠时，若托盘天平操作如图⑤所示，游码标尺示数见图，则实际称取的氯化钠质量为        g

（4）该实验原计划需要水的体积为           ml

水是宝贵的自然资源。
①活性炭常用于净水，利用其 （8） 作用除去水中的颜色和异味。
②电解水实验如图所示。

Ⅰ．a管下方导线应接电源的   （9）   极（填“正”或“负”），反应的化学方程式为    （10）   。
Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm³）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。电解后溶液的溶质质量分数  （13） 10%（填“＜”、“=”或“＞”）。
Ⅲ．水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 （14） 。

A．水的电解

B．水的蒸发

C．水的蒸馏

D．氢气在氧气中燃烧

如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t₁℃时c物质的溶解度是       （38）        ；
②P点的含义是              （39）           ；
③t₂℃时，向60g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是       （40）     g；
④t₁℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是     （41）    （填“a”或“b”或“c”）；
⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是   （42）   （填序号）。
Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加 
Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大
Ⅲ．溶液的质量可能不变       
Ⅳ．可倾倒出一些水

水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）生活中可用          检测饮用水是否为硬水；
（2）下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是   （填序号）；

A．细沙

B．食用油

C．面粉

D．白糖

（3）某同学欲配制50g 8%的氯化钠溶液。在量取水时俯视读数，若其他环节均正确，则所配溶液的溶质质量分数   8%（填“大于”或“小于”或“等于”）；
（4）铁在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底放少量水的作用是             。

下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和                      。
（2）指出图中的一处错误操作                                 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数            （填“大于”“小于”“等于”）12%。
（3）配制时应选择         mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。
（4）用上图示的序号表示配制溶液的操作顺序                           。

下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是               g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时， 若指针偏向分度盘的左边，应进行操作                                    。
（2）D操作应选用              mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的                   处保持水平。
（3）E操作的作用是            。

（1）工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈。请写出该反应的化学方程式      。
（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20％的浓盐酸（密度为1.1g／mL）       mL。在配制10％的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有      。

实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。

（1）①中玻璃棒的作用是       。
（2）该实验的正确操作顺序为        （填数字序号）。

小华同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠           g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液   g；量取配制时所用的蒸馏水应选    mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1 g/cm³）。
（3）下列操作正确的是           （填字母）。

A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体

B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌

高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。请回答：
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为__________。
（2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为__________________。
（3）欲用烧碱配制200 g 2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：药匙、胶头滴管、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是__________（填名称）。

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）仪器A           （写名称）
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：水             g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应         。
A．增加适量氯化钠固体     B．减少适量氯化钠固体       C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是        。

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）A、B、C三种物质可能是气体的是      。
（2）将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的       点表示，此时溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的      点表示。t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是            。
（3）若将d点对应的温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是       物质。

下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度       (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用         法提纯硝酸钾。
（3）硝酸钾、氯化钠都属于         (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
（4）10℃时，将12g硝酸钾加入50g水中不断搅拌，形成溶液是         （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为        。

某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1．4%的KNO₃的溶液，现欲配制这种KNO₃溶液200g。
（1）如图所示，本次实验需要用到的实验仪器有        、       。（填仪器名称）

（2）本次实验中，需要称量的KNO₃的质量是          g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是       。（填字母）

A．将左边的平衡螺母向左调	B．在右盘中添加砝码
C．向左移动游码	D．在左盘中增加KNO3

（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是                                。