初中化学摩尔质量填空题

现要配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，需要氯化钠       g，水      ml,配制过程中应选用         的量筒。（量筒的规格有：10ml、50ml、100ml、200ml）

下图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

请回答下列问题：
（1）上图所示操作中正确的顺序为_________________________（填序号）；步骤B中玻璃棒的作用是___________________________________；
（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为    g；若称量时A出现了右盘偏低的现象，接下来的操作应该是____（填序号）
①调节平衡螺母 ②减少左盘中食盐 ③减少右盘中砝码 ④增加左盘中食盐
（3）配制时应选择   （填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1．0g／cm³）；若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为________16%（填“＞”、“＝”或“＜”）；

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）A、B、C三种物质可能是气体的是      。
（2）将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的       点表示，此时溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的      点表示。t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是            。
（3）若将d点对应的温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是       物质。

下列为配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请分析有关问题
（1）计算。（2）称量：使用托盘天平，氢氧化钠放在       中称量。
（3）溶液：用到的仪器有烧杯玻璃棒，请写出玻璃棒的作用        

2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水产生过程中，可加__________（填写物质化学式）方法进行消毒杀菌。
②测定地下水的酸碱度常用_____________。
③水是最常用的溶剂。实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管。还需要的仪器是__________。配置好的蔗糖溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的_________性。
④保护水环境、珍爱水资源。是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填写选项编号）。

A．大量使用化肥农药

B．工业废水处理达标后再排放

C．使用含磷洗衣粉

D．生活污水直接排放

⑤科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源。写出该反应化学方程式________________________________。

甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

①35℃时，甲的溶解度为        g/100g水。
②25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为      g。
③甲溶液中混有少量乙时，可通过       的方法提纯甲。
Ⅰ．降温结晶       Ⅱ．蒸发结晶        Ⅲ．过滤
④25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为      。

华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠        g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液      g；蒸馏水      g；配制时应选用    mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是       。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，     （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14[	0.12[	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是               （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是             。
A．②④⑥        B．③④        C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为            。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙           甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。请回答：
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为__________。
（2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为__________________。
（3）欲用烧碱配制200 g 2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：药匙、胶头滴管、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是__________（填名称）。

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）仪器A           （写名称）
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：水             g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应         。
A．增加适量氯化钠固体     B．减少适量氯化钠固体       C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是        。

为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为            。
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为         。
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠         kg，同时需要水        mL？

下图是一同学完成的某实验操作示意图：

（1）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为            。

（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则造成的后果是              。

A物质的溶解度资料如下表。向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。


Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)

Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为     (24)    g；
溶液①——⑤中属于饱和溶液的是   (25) （填写编号）。溶液③的溶质质量分数是    (26)       。
Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质    (27)     g。

如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t₁℃时c物质的溶解度是       （38）        ；
②P点的含义是              （39）           ；
③t₂℃时，向60g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是       （40）     g；
④t₁℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是     （41）    （填“a”或“b”或“c”）；
⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是   （42）   （填序号）。
Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加 
Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大
Ⅲ．溶液的质量可能不变       
Ⅳ．可倾倒出一些水

某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1．4%的KNO₃的溶液，现欲配制这种KNO₃溶液200g。
（1）如图所示，本次实验需要用到的实验仪器有        、       。（填仪器名称）

（2）本次实验中，需要称量的KNO₃的质量是          g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是       。（填字母）

A．将左边的平衡螺母向左调	B．在右盘中添加砝码
C．向左移动游码	D．在左盘中增加KNO3

（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是                                。