初中化学摩尔质量填空题

某化学兴趣小组的同学在实验室（室温为20℃）准备将100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液变为10%的硝酸钾溶液。同学们经讨论后认为有三种方法可以达到目的：
（1）可以加入硝酸钾固体。你认为加入硝酸钾的质量为                 g；
（2）可以蒸发水。你认为蒸发水的质量为               g；
（3）可以加入15%的硝酸钾溶液。你认为加入15%的硝酸钾溶液的质量为           g；

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是                                       ；
（2）操作⑥中的错误是                                                   ；
（3）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号）               、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到                             时，停止加热；

有甲．乙．丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

(1)50 ℃时，40g乙加入到50g水中，所得溶液的质量为        ；
(2) 要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施有                        (答一种方案)
(3) 50 ℃时，将等质量的甲．乙．丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序的是                。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为____________；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）______________________________________；
（3）分析t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
解后所得的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______________（任填一种方法）。

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是        。
A.食盐            B.蔗糖          C.味精            D.芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为        。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	cw	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是       （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a ＜ b      c      d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是     。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是     。
A.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
I．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

（1）上图中仪器A的名称是   ；甲同学抽到的考题是   （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是   ；写出该实验反应的化学方程式                           ；
（2）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为                 。
II．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。
（3）粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl₂等可溶性杂质，为了除去MgCl₂．可以加入适量的试剂是   。
（4）如图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是   ，烧杯的实际质量是   g。

下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
$N{H}_{4}Cl$溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
$NaCl$溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）20℃时，100 $g$水最多只能溶解 $NaCl$ $g$，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。
（3）向烧杯中加100 $g$水和50.0 $g$氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 $g$。

实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g·mL_－1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸   mL，水   mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取：用规格为   mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为   mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取水。
（3）稀释：_               。

某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题：
(1)配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为       g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是        (填字母)。
A.先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B.先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾
(3)配制溶液过程中，上述仪器不需要的是      (填序号)。
(4)该同学将配制的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内填写好标签的内容。

从化学的视角认识相关问题．
（1）加碘食盐中的“碘”是指___________(填“单质”或“元素”)．
（2）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+ O₂=2Ag₂S+2 X，则X的化学式为___________．
（3）化肥为粮食丰产起到了重要作用．以下化肥中属于复合肥的是______(填序号)．
①CO(NH₂)₂      ②KNO₃      ③NH₄NO₃       ④Ca(H₂PO₄)₂
（4）农业生产常用一定溶质质量分数的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为     g．

根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A      B(填“>”“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t ℃降低到10 ℃，溶液中溶质的质量分数       (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①                                                               ；
②                                                               。
(3)10 ℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是      。

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）两种物质的溶解度受温度的影响变化较大的是             （填KNO₃或NaCl）。
（2）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO₃       NaCl。(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）t₂℃时，将25g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为               。

（届北京市平谷区第一学期期末试题）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
   
（1）图1中一定为饱和溶液的是      。
（2）图2中一定为不饱和溶液的是________，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为           。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是      ；P点表示的含义是                       。

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠的溶解度曲线是（填" $A$"或" $B$"）。
（2） ${60}^{°}C$时，100 $g$水中加入90 $g$硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。当 ${60}^{°}C$的该溶液降温到 ${10}^{°}C$时，析出晶体的质量为 $g$。

小明用一定量6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液。
（1）需要6%的氯化钠溶液的质量是       g；
（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、          ；