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九年级化学全册 阶段质量评估三练习卷

下列物质中,属于溶液的是(   )

A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水
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菜刀用铁制而不用铅制的原因是(   )

A.铁的硬度大,铅的硬度小
B.铁的熔点高,铅的熔点低
C.铁的密度大,铅的密度小
D.铁的导电性好,铅的导电性差
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下列反应中,有单质出现,但不属于置换反应的是(   )

A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
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下列说法不符合事实的是(   )

A.钢铁生锈是缓慢氧化
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C.铁锈的主要成分是四氧化三铁
D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
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下列有关溶液的说法不正确的是(   )

A.汽水和蔗糖水都属于溶液
B.物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C.在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D.某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
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某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔,分别进行了如图的实验。下列分析不合理的是(   )

A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.图Ⅰ:用力向外拉动注射器,管中有许多小气泡出现
C.图Ⅱ:用力向里推注射器,压强增大,气体在水中的溶解度减小
D.该实验装置的优点是密封性好,压强较易改变
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世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是(   )

A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C.在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D.铝的抗腐蚀性能比铁强,生活中用钢丝球洗刷铝锅
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室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是(   )

A.加一定量水 B.加入少量硝酸钾固体
C.略降低温度 D.室温时蒸发少量水
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周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(   )

A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
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某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是(   )

A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
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在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作中不正确的是(   )

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将80 g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为(   )

A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g
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将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中,下列表示反应过程中变化关系的曲线,正确的是(   )

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如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是(   )

A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大
B.t2℃时,取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

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向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤。下列情况可能出现的是(   )

A.滤液中只含有硫酸铜,滤出的固体只有铁
B.滤液中只含有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜
C.滤液中只含有硫酸铜,滤出的固体只有铜
D.滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁
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下表列出的是一种金属的部分性质:

根据所列出的该金属的性质,该金属可用于制造      ,因为它既            。由于其密度仅约为铁的三分之一,所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料,其合金的性质至少应在       方面与它的纯金属相比较要有明显提高。

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碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是       ,溶剂是            
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是                  
②根据你在实验中观察到的现象,       (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。

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金属在生产生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。下列管材中,属于金属材料的是        (填字母序号,下同)。

(2)铁生锈的条件是      。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是                             
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为                                                      
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是         

A.肯定有银 B.肯定有铜
C.可能有铁 D.可能是铁和银
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(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体,其主要成分的化学式为                                         
(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为                          
(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中,反应结束后,溶液中含有的金属离子是         ,反应的化学方程式为                             

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如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1 g·cm-3)。
(1)20 ℃时,KNO3的溶解度是      g,以下实验中:


x、y、z中为饱和溶液的是             
(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是         
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、               ,然后过滤、洗涤、干燥。

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根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1,P点处A、B两种物质的溶解度关系是A      B(填“>”“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液,将溶液温度从t ℃降低到10 ℃,溶液中溶质的质量分数       (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)分析图2,要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是:
                                                               
                                                               
(3)10 ℃时,A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是      

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某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液,实验室现有①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题:
(1)配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液,所需氯化钾的质量为       g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是        (填字母)。
A.先在左盘纸片上加氯化钾,后在右盘纸片上加砝码
B.先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钾
(3)配制溶液过程中,上述仪器不需要的是      (填序号)。
(4)该同学将配制的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他在如图所示的标签内填写好标签的内容。

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钢铁产业是我国的支柱产业之一,选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行,赤铁矿粉中的杂质性质稳定,既不溶于水也不参与反应)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉,采用如图装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是                              
②为充分吸收反应生成的CO2,装置B中应盛放的试剂是浓         溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量。
方法一:称量反应前后装置A的总质量,计算出Fe2O3的含量。
方法二:称量      ,得出反应生成的CO2的质量,计算出Fe2O3的含量。
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应,      (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

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过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使溶液的溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定其溶质质量分数,他们取该溶液51 g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。则:

(1)完全反应后生成氧气的质量为               
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20 g黄铜样品,向其中分三次共加入15 g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:

请计算:(1)第2次实验产生氢气的质量m=     g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。

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