欲在实验室配置100 g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是
| A．计算：需要16 g氯化钠，100 g水 |
| B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠 |
| C．量取：用50 mL量筒量取所需的水 |
| D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解 |
用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是
| A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 |
| B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 |
| C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3） |
| D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 |
用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是
| A．玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 |
| B．托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 |
| C．托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 |
| D．量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒 |
有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是
| A．蒸发掉溶剂的1/2 | B．加入3/20W（g）的硝酸钾 |
| C．蒸发掉W/2（g）溶剂 | D．加入5/14W（g ）硝酸钾 |
下列有关溶液的说法中正确的是
| A．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 |
| B．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5% |
| C．把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为980g |
| D．从溶质的质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的溶液溶质的质量分数仍为25% |
现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是
| A．溶质的质量 | B．溶剂的质量 |
| C．溶液的质量 | D．硝酸钾的溶解度 |
将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
| A．9.8% | B．10.2% | C．10.8% | D．19.6% |
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
| A．20℃时，三种物质的溶解度：甲>乙>丙 |
| B．50℃时，把30 g甲放入50 g水中能形成80 g甲的饱和溶液 |
| C．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体质量最多的是甲 |
| D．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 |
有a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
| A．在t℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等 |
| B．a物质的溶解度受温度影响变化较大 |
| C．40℃时，a的溶解度大于b的溶解度 |
| D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 |
| C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 |
| D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 |
将60℃时的硝酸钠饱和溶液冷却到20℃，下列说法正确的是
| A．溶液的溶质质量分数不变 | B．溶液变成不饱和溶液 |
| C．溶液质量增加 | D．溶液中溶质的溶解度减少 |
按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
| A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 |
| B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌 |
| C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 |
| D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 |
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