期中备考总动员中考化学模拟测试卷【人教版】2
【改编】物质的用途利用了其物理和化学性质的是
A.二氧化碳用于灭火 | B.沼气用作燃料 |
C.稀有气体用于充霓虹灯 | D.活性炭吸附色素 |
近年来我国多地出现雾霾天气,下列各项与形成雾霾无关的是
A.工业粉尘 | B.汽车尾气 | C.煤炭燃烧 | D.风力发电 |
【改编】从分子的角度,下列对事实解释错误的是
A.谷物酿酒:分子的种类发生了变化 |
B.水银用于温度计:分子间间隙大小随温度的变化而改变 |
C.大风扬尘:分子不停地运动 |
D.H2和O2的性质不同:构成它们的分子不同 |
无色透明普通玻璃,其主要成分又称为钠钙玻璃(化学式为),其中硅元素的化合价为
A.+4价 | B.+3价 | C.+2价 | D.+1价 |
二氧化硫在常温下是一种易溶于水的气体且与水反应生成亚硫酸;密度比空气大,且不会与空气反应。现要收集一瓶二氧化硫气体,可采用的方法是
A.向上排空气法 | B.排水法 |
C.排水法和向上排空气法 | D.排水法和向下排空气法 |
归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是
A.浓溶液不一定是饱和溶液 |
B.含氧元素的化合物不一定是氧化物 |
C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯 |
D.只含一种元素的物质不一定是纯净物 |
将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为
A.9.8% | B.10.2% | C.10.8% | D.19.6% |
下列对符号“”表示的意义说法正确的是
A.1个铜元素 | B.1个铜原子 | C.一个铜分子 | D.铜离子 |
下列归类正确的是
选项 |
归类 |
物质(或元素) |
A |
常见合金 |
铁、青铜、硬铝 |
B |
人体中常见微量元素 |
钙、锌、硒、铁等 |
C |
常见可燃性气体 |
氢气、一氧化碳、甲烷、氧气 |
D |
常见医用消毒剂 |
碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液 |
把a、b、c、d四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示:
物质 |
a |
b |
c |
d |
反应前的质量/g |
19.7 |
8.7 |
21.6 |
0.4 |
反应后的质量/g |
待测 |
19.4 |
0 |
3.6 |
下列说法正确的是
A.物质c一定是化合物,物质d可能是单质
B.反应后密闭容器中a的质量为19.7 g
C.反应过程中,物质b和物质d变化的质量比为87:36
D.该反应是化合反应。
【改编】欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),除去杂质所用方法正确的是
选项 |
待提纯物质 |
除杂方法 |
A |
O2(CO2) |
将混合气通入足量氢氧化钠溶液 |
B |
CO2(CO) |
通过过量O2灼烧 |
C |
CuO粉(Fe粉) |
加足量稀硫酸,充分反应后过滤 |
D |
N2 (O2) |
通过灼热的碳粉 |
(6分)用数字和化学符号表示:
(1)2个氢分子 ;
(2)保持铁的化学性质的最小微粒 ;
(3)3个镁离子 ;
(4)氯化铝中铝元素的化合价 ;
【原创】《石灰呤》“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”形象的描述了借石灰的生产、使用和变化来隐喻自己的品格志向。其中4句诗句分别描述了石灰的原料来源、生产、加工以及效果,那么根据诗句回答下列问题:
(1)其中只涉及到物理变化的是 ;“烈火焚烧若等闲”中产品是什么 (填化学式);“粉身碎骨浑不怕”描述熟石灰的产生,该反应会伴随着什么现象 ;
(2)请用化学方程式描述“要留清白在人间”中发生的反应 ;可以通过 加快这一过程,以节省建筑用时。
(8分)下图甲是实验室模拟炼铁的装置图,试回答:
(1)按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤有:
①通入一氧化碳;②停止通入一氧化碳;③点燃酒精灯;④熄灭酒精灯;⑤点燃酒精喷灯;⑥熄灭酒精喷灯.正确的操作顺序是____________________________(填序号)(2分).
(2)实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式为______________________________(2分),现象是_____________________________________。
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 .
(4)图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图.实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的,其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温,另一作用为____________;生铁出口低于炉渣出口的原因是_____________.
【改编】(9分)从化学的视角认识相关问题.
(1)加碘食盐中的“碘”是指___________(填“单质”或“元素”).
(2)古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+ O2=2Ag2S+2 X,则X的化学式为___________.
(3)化肥为粮食丰产起到了重要作用.以下化肥中属于复合肥的是______(填序号).
①CO(NH2)2 ②KNO3 ③NH4NO3 ④Ca(H2PO4)2
(4)农业生产常用一定溶质质量分数的NaCl溶液来选种.现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为 g.
(5)若胃酸过多,可服用含有小苏打的药物治疗,用化学方程式解释___________
(6)化学中为了研究物质的元素组成常常用暴力破解,即将其与氧气反应燃烧,通过生成物判断元素组成,如一种蛋白质与氧气完全反应后生成了水、二氧化碳、二氧化氮,那么该蛋白质一定含有___________。
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答
①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是 。
②t2℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液,t2℃时B的溶解度是 。
③A固体中混有少量B,得到较纯净的A固体的方法是: 。
④t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 。
某同学在电视寻宝节目中,看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,并对绿色锈迹产生了探究兴趣。
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[],受热易分解。
②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。
③碱石灰是和的固体混合物,与反应生成碳酸钠固体和水。
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁
上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:
探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;② ;③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。
实验操作与现象 |
实验结论 |
|
猜想②正确 |
探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气。
步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→ → (填“C”、“D”)。
步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了和,写出C中反应的化学方程式 。
②受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 。
阅读下列科普材料,回答相关问题。
【材料1】1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,甚至死亡,部分逃到高高的山上的士兵活了下来;战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
(1)推测氯气可能具有的物理性质是______;推测氯气可能具有的化学性质是______。
(2)元素周期表中氯元素的信息如图所示,其原子结构的的最外电子数为______,易形成______(填离子符号);
【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂,有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO],HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
(1)①中二氧化氯的化学式为ClO2,其中氯元素的化合价为______。
(2)②中发生反应的化学方程式为______。
(3)使用消毒剂可以杀死微生物,但过量使用会有残留影响人体健康,若用于实验也会影响实验效果,那么实验室中可通过______除去残留的消毒剂。
已知:A、B、C、D、E、F是六种常见的物质,其中A是黑色固体,B是无色无味的剧毒气体,C是紫红色金属单质。它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:B 、C 、E 。
(2)写出反应①的化学反应方程式: 。
(3)写出反应②的化学反应方程式: ;
该反应属于基本反应类型中的 反应。
目前市场上的补钙药剂很多,下图是某品牌补钙药品的部分说明书.
为测定其含量是否达标,某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中,将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(钙片中其它成分不与稀盐酸反应):
加入稀盐酸的质量/g |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
烧杯中剩余物质质量/g |
10 |
29.12 |
48.24 |
67.36 |
86.48 |
106.48 |
请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:
(1)实验过程中将钙片研碎的目的是: .
(2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为 g.
(3)试通过计算说明,该品牌钙片含量是否达标.(写出计算过程)
(4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g.