初中化学摩尔质量试题

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

①  （15）  ℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是   （16）  。
③将t_１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t_２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则  （17）  物质所加的量多。
④t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水

B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变

D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

（1）在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质。（填写化学式）
①沼气的主要成分                  ，
②最常见的溶剂                
③可被人体直接吸收的糖             ，
④常用的食品干燥剂                
（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是    
A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质
B．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
②铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的      等接触后发生了化学反应。
③溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用     的方法来降低水的硬度。
④实验室欲将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为    _mL。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是       ；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是         （写出一种即可）；
（3）t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为     溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数    （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数。

向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）

A．5%

B．10%

C．20%

D．40%

实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：

(1)图中一处明显错误的操作是              (填序号)，该错误操作会导致所得溶液的溶质质量分数     (填“偏大、偏小”)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___        .
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是                                         .
(3)配制时应选择          (填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积，使用量筒时正确的读数方法为                                              .

某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是

A．5g

B．10g

C．20g

D．50g

溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由     （填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有      ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为             的缘故．
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液     g．
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、                 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是                          。
（2）指出图②中的一处错误操作                              。
（3）通过计算确定需要水的质量是              g，配制时应选择              （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是____________（填序号）

A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；

B．①操作中有固体洒落；

C．⑤操作中有水溅出；

D．读取量筒内液体体积于视线过低；

E．装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数              （填“偏大”“偏小”“不受影响”）

宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

①从微粒的角度说明图A反应的实质是 　　；

②图B所示反应中，参加反应的微粒是 　　（写出微粒的符号）。

（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×10 ²³个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如图：

①1摩尔水中氢原子数目是 　　个；②1摩尔水中氧元素质量为 　　g。

t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是

A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变

B．b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g

C．溶质质量分数不变，溶解度变小

D．（b-a）g表示原溶液损失的溶质质量

如右图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是

A．溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ	B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ	D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ

3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：用量筒取         mL水（）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是         。
（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容         。

下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。
（3）（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为_____。

（4）根据计算需要量取水的体积是________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题．

温度/℃	0	20	40	60
$KN{O}_3$溶解度/ $g$	13.3	31.6	63.9	110

（1）图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是（填"甲"、"乙"或"丙"）。

（2）60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（3）60℃时，取甲、乙、丙各40 $g$分别加入100 $g$水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是。
（4）将20℃的 $KN{O}_3$饱和溶液升温到60℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。

及时对化学知识进行归纳总结是重要的学习方法，下列的有关结论正确的是

A．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞试液变红色的一定是碱溶液

B．其它条件不变时，只要某溶液降温析出晶体，则该溶液的溶质质量分数一定减小

C．硫酸溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则加入氯化钡产生白色沉淀的酸性溶液里一定含有硫酸

D．原子、分子不带电，则不带电的微观粒子一定是分子和原子