初中化学物质组成的综合计算试题

元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是       （填标号）。
   

A．该元素属于非金属元素

B．该原子核内质子数为17

C．该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为

D．该元素的相对原子质量为35.45g

根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是        （填粒子符号）。
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理                             
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。

小明在实验室里加热31.6 $g$高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 $g$。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 $g$。
（2）回收二氧化锰的质量。

工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是                                                。
⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤                                                。
⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
⑷ 取20g矿渣样品（含Fe₂O₃），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe₂O₃与稀硫酸恰好完全反应得到Fe₂(SO₄)₃溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe₂O₃的质量分数。

金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为        ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是        ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到       现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         。
（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的          ；
（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na₂O₂固体，然后向其中通入CO₂，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
（5）常温下水也能与Na₂O₂反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为                    
（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO₂和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。

如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 (    )

A．	镁和铜的密度不同
B．	与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C．	加热不充分，没有完全氧化
D．	实验的误差造成

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的       仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是                                               。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO₂”的实验，消耗了0.73g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO₂的质量是多少克？

重铬酸钾（ $K_{2}C{r}_2{O}_7=294$，铬元素为 $+6$价， $Mr$表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但 $+6$价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（ $FeS{O}_4·7H_{2}O,Mr=278$）将其变成毒性 $+3$价格才能做后续处理．反应原理是： $6FeS{O}_4·7H_{2}O+K_{2}C{r}_2{O}_7+7H_{2}S{O}_4=3F{e}_2(S{O}_4{)}_3+C{r}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+49H_{2}O$现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）

发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3__________＋4H₂O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9．6gN₂H₄完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量。 

某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是                                      。
（2）装置A中发生反应的方程式为                  。
（3）实验装置B中的现象是                  ，发生反应的化学方程式为                 。
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是                    。
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

回答下列问题：
（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶质：                          （填化学式）。
（3）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为            。

把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
可制得氢气多少克？
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

"氯碱工业"是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为 $xNaCl+2H_{2}O\stackrel{\mathrm{通电}}{=}xNaOH+H_2\uparrow +C{l}_2\uparrow$．在20 $℃$时，取100 $g$饱和 $NaCl$溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（ $C{l}_2$）的质量为7.1 $g$．已知：20 $℃$ $℃$时， $NaC1$的溶解度为36 $g$．

请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 $x=$．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为 $g$．
（3）计算电解后剩余溶液中 $NaC1$的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1 $\%$）．

某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：

（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为             ；
（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是            （填虚假或真实）的；
（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g

请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。

某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
生铁样品质量为11.5 g ；  烧杯的质量 为32.5 g ； 所加稀盐酸的质量为200.0 g；
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是          g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．

(6分)实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品。为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验。
请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式                                              ；
（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式
（3）该样品中氯化钠的质量分数为               ；
（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为      mL；
（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为     ；
（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为        。

为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102．8克。
请完成下列计算：
（1）反应产生的气体的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？