初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

如表是NaCl、NH₄Cl在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是　　。

（2）40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为　　g。

（3）20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位）　　。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：

（1）t₁℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　　（写出一种即可）。

（3）t₂℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　　g。

（4）图中P点所表示的意义是　　。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）写出图中P点表示的意义　　；

（2）t₁℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　　g；

（3）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是　　；

（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是　　。

我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na2CO3	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7

（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是　　（填名称）。

（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　（用化学式表示）。

（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为　　。

（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶体和NH₄Cl，NaHCO₃加热分解即制得纯碱。

①生成 NaHCO₃的化学方程式为　　。

②结合上表分析，析出 NaHCO₃晶体的原因可能有　　（填序号）。

A．溶剂质量减少

B．同温下 NaHCO₃溶解度小于NaCl

C．生成的NaHCO₃质量大于消耗的NaCl质量

张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是　　（填序号）。

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的　　（填序号）。

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　（填序号）。

（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入　　g的M固体。

水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。

（1）如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是　　，该实验说明水是由　　组成的。

（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入　　 可检验水是否为硬水。生活中常用　   　的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式　 　。

（3）如图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。

①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为　　。

②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是　　。

③取一定量的甲物质和水进行如图3所示操作：

若Ⅲ中析出116 g固体（不含结晶水），则下列对上述过程的分析，正确的是　　。

A．Ⅰ中溶液为不饱和溶液

B．Ⅱ中溶液可能是饱和溶液

C．Ⅲ中溶液质量为216 g

D．开始析出固体甲的温度在70℃至80℃之间

根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图回答下列问题：

（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是　　；

（2）图中P点的含义是　　；

（3）t₃℃时向盛有50g A物质的烧杯里加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g；

（4）A、B、C三种物质的饱和溶液从t₁℃升温到t₂℃，溶质质量分数由小到大的顺序是　　；

（5）若A物质中混有少量的C物质，最好采用　　的方法提纯A；

（6）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可同时采用的方法是　　（任填一种）。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）P点的含义是　　；

（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是　　；

（3）t₂℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　　；

（4）t₁℃时，将50gA物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（A）与同温下B物质饱和溶液的溶质质量分数ω（B）大小关系为　　（填序号）。

①ω（A）＞（B）

②ω（A）＜（B）

③（A）＝（B）

④无法确定

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，三种物质的溶解度从大到小的关系　　；

（2）t₂℃时，将30g甲加到50g水中，充分搅拌，可形成　　g溶液；

（3）甲中含有少量乙，可采用　　方法提纯甲；

（4）将t₃℃三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是　　；（填字母）

A、甲＞乙＝丙          B、甲＝丙＞乙    C、甲＞丙＞乙

如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　　。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　　。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）。

下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1）影响固体物质溶解度大小的因素有　　（填一种）。

（2）30℃时KNO₃溶液的溶质质量分数的最大值是　　（只列出表达式）。

（3）90℃时，将一定质量的KNO₃溶液按图示进行操作：

90℃时的KNO₃溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为　　。

如表是NaCl和KNO ₃在不同温度时的溶解度，回答问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO 3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 　     。

（2）60℃时，按图示操作：

A中溶液是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，C中溶液的总质量是 　　g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 　　（填"大于""等于"或"小于"）KNO ₃溶液。

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．

₃₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是　　．

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　．

₃固体的质量为　　g（保留一位小数）．

₂₂₃、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

①写出反应Ⅲ的化学方程式　　．

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是　　（填序号）．

⁺₃^2﹣数目

₂^﹣数目

₂⁺数目

^﹣+数目．

我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题

（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用　　（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是　　。

A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　　，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有　　。

A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄三种物质，下列说法正确的是　　。

A、三种物质均为易溶物质

B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl₂固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态。

C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等。

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　　；

（2）M点的含义是　　；

（3）t₁℃时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是　　。

（4）将t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　　。