酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．
34Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 ．
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
3固体的质量为 g（保留一位小数）．
223、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．
①写出反应Ⅲ的化学方程式 ．
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是 （填序号）．
+32﹣数目
2﹣数目
2+数目
﹣+数目．
在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签：①O2的制取； ②CO2的制取；
③配制50g10%的NaCl溶液；④粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
Ⅰ.甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
甲同学抽到的考签应该是 （1） （填实验序号），该实验的原理为 （2） （用化学方程式表示），二氧化锰的作用 （3） ，可选用的仪器组合有 （4） （填字母代号）。
Ⅱ.乙同学抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”。通过计算，需称量NaCl （5） g，量取水需要选取的合适量筒是 （6） （填“10mL”或“50mL”或“100mL”）。
Ⅲ.丙同学抽到的考签为粗盐提纯。
请根据实验回答下列问题：
通过操作②可以将 （7） 分离，在进行过滤时，可使过滤速度加快，滤液又不会损失的操作可能是 （8） 。若提纯所得NaCl晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是 （9） 。
如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时c物质的溶解度是 （38） ；
②P点的含义是 （39） ；
③t2℃时，向60g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 （40） g；
④t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是 （41） （填“a”或“b”或“c”）；
⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （42） （填序号）。
Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加
Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大
Ⅲ．溶液的质量可能不变
Ⅳ．可倾倒出一些水
根据下图所示实验回答问题。
①甲实验：该装置用于测定空气中氧气的含量。实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是 （24） ，若发现瓶内进入的水量明显小于1 / 5，其原因可能有 （25） ；红磷燃烧的化学方程式为 （26） 。
②乙实验：收集到氢气的试管是 （27） （填“A”或“B”），点燃收集到的氢气，
产生 （28） 火焰。乙实验说明水是由 （29） 组成，电解水反应的
化学方程式为 （30） 。
③丙实验：把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到 （31） 层蜡烛先熄灭（填写“上”或“下”）。说明二氧化碳具有的性质为 （32） 。
④丁实验：C处通入CO与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式 （33） ，加热前先通入CO的目的是 （34） ；为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是 （35） ；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 （36） ；为避免污染环境，在F处点燃尾气，其反应的化学方程式 （37） 。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
①甲物质的化学式是 （18） ，甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 （19） ；
②五种物质中，常温呈液态的氧化物是 （20） （填化学式，下同），可用作绿色燃料的是 （21） ；
③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为 （22） ；
④在化学变化前后，一定发生变化的是 （23） 。
a原子种类
b原子数目
c分子种类
d元素种类
e物质的质量
化学与生活息息相关。
现有氦气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫、食盐，请用化学式按要求填空：
①供人呼吸的气体是 （1） ；
②促进光合作用的气体是 （2） ；
③会引起酸雨的气体是 （3） ；
④天然气的主要成分是 （4） ；
⑤医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液。生理盐水中溶质是 （5） ；
⑥充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 （6） 。
⑦如下图下列物质的用途中，利用了石墨导电性的是 （7） （填编号，下同）；利用了金刚石硬度大的是 （8） ；利用了石墨质软，划过留下痕迹的是 （9） 。
a.玻璃刀 b.铅笔芯 c.干电池的电极
⑧二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石：
，反应中属于非金属单质的是 （10） ，由游离态变为化合态的是 （11） 元素。
⑨乙醇俗称酒精（化学式：C2H5OH）是一种重要的工业原料。乙醇由 （12） 种元素组成，碳、氢元素的物质的量之比为 （13） ；乙醇的摩尔质量是 （14） ，碳元素的质量分数为 （15） ；3.01×1024个乙醇分子的物质的量是 （16） mol，9.2g乙醇中含（17） 个乙醇分子；
粤公网安备 44130202000953号