初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

生活、生产、环保等都离不开化学。我们学习了化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
（1）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。请回答下列问题。
①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是     。（填序号）
A．纯净水       B．棉布围裙        C．铁锅铁铲         D．塑料凳子
②学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜．你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是     。③加碘食盐中的“碘”是指碘     。（填“原子”或“分子”或“元素”）④洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有       功能。⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因是    。
⑥若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是     （填序号）。
A．食醋（pH＜7）       B．食盐水（pH=7）        C．肥皂水（ pH＞7）
（2）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题。
①下图是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了     。

A．       B．      C．        D．
②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入      进行检验，生活中常通过    的方法降低水的硬度。
③水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液。
Ⅰ．20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为    ；
Ⅱ．某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为     。（精确到0．1%）

苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

温度	25 ℃	50 ℃	95 ℃
溶解度	0．17 g	0．95 g	6．8 g

某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是_________。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是_____________。
（3）将所得滤液__________使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

如图是甲、乙、丙（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

（1）在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是         （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：
（物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：        ．

水是人类最宝贵的资源，也是一种常用的溶剂．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是        ．
（2）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生4mL气体，则负极产生的气体体积是     mL．
（3）如图所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．
①     ℃时，两种物质的溶解度相等．
②60℃时，将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有             （填一种）．

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答．
（1）在       ℃时，甲、乙溶解度相等．
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是                        ．
（3）t₂℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为           ．
（4）将t₃℃的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出固体甲的质量     （填“一定”或“不一定”）大于乙．

现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t℃时KCl的溶解度      KNO₃的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）60℃时      g KNO₃溶于50g水中恰好形成饱和溶液．
（3）设计实验方案提纯KNO₃．
实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后      ，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行      操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．

淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是         ．
（2）t₁℃时碳酸钠溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数     ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是          ．

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：

（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度        （填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中      物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用       的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃
B．降低温度
C．加入一定量的水．

如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：
$NaCl+N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O=NaHC{O}_3+N{H}_{4}Cl$

$2NaHC{O}_3\stackrel{∆}{=}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（ $N{H}_3·H_{2}O$），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是。
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是。
（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥（填"能"或"不能"）。

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

（1）两种物质中溶解度受温度影响较小的是。
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是。
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是。
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是。

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。

分析图中 $NaCl$、 $KN{O}_3$的溶解度曲线，回答问题

（1）10℃时，100g水中最多溶解 $KN{O}_3$约 g；
（2）溶解度受温度变化影响较小的是；
（3）30℃时，将30g $KN{O}_3$、30g $NaCl$分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是。

(5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图 $t_2℃$时， $MgC{l}_2$的溶解度为g．将 $t_2℃$时 $MgC{l}_2$、 $KCl$和 $MgS{0}_4$三种物质的饱和溶液分别降温至 $t_1℃$时，析出的晶体是(填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 $℃$时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化納的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0．9%的生理盐水，需加水的质量是g；
关于上述实验的叙述不正确的是(填字母序号）。

A．	①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．	③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．	20 $℃$时，氯化钠的溶解度为36g
D．	20 $℃$时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。下图是甲、乙两种 物质的溶解度曲线。请据图回答：

（1）t₁℃时甲物质的溶解度      乙物质的溶解度（选填“>”、“=”、“<”）；
（2）当甲物质的溶液中含有少量乙物质时，可以采用的提纯方法是     ；
（3）t₂℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，甲溶液析出晶体的质量       乙溶液析出晶体的质量（选填“>”、“=”、“<”）。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图可获得的一条信息是．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是．
（3） ${t_2}^{°}C$时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是．变化过程中，溶质的质量分数（选填"增大"、"减小"或"不变"）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 ${t_2}^{°}C$降温至 ${t_1}^{°}C$时，析出晶体的质量（选序号）．
A．甲＞乙      B．甲＜乙    C．无法确定．