初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）图中 $A$点表示的乙溶液为(填"饱和"或"不饱和")溶液；
（2） $t_3$℃时，将 $40g$甲物质加入到 $50g$水中，所得溶液溶质质量分数为；
（3） $t_3$℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到 $t_2$℃，所得溶液质量大小关系为：
甲丙(填"＜"、"＞"或"＝")；
（4）将 $t_1$℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为(填一种即可)。

水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是。
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验 $a$处气体的方法是。
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
① $t_1℃$，若将 $4.0g$甲物质放入 $10g$水中充分溶解得到g溶液。
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、过滤。
③将 $t_2℃$时丙的饱和溶液降温到 $t_1℃$时，丙溶液为（填"饱和"或"不饱和"）溶液，溶质质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。

图示可以简明、直观的表达一些信息，是化学学习的一种重要手段．仔细读图，根据图示完成下列各题。

（1）图1是表示；
（2）图2是元素周期表中氙元素的某些信息，据此可知，氙的相对原子质量是；
（3）图3是氯原子的结构示意图，其中，x=；该原子在化学反应中容易（填"得"或"失"）电子；
（4）图4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．t₁℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是；t₂℃时c的饱和溶液温度升高到t₃℃时，溶液为（填"饱和"或"不饱和"）溶液．

某化学小组初步探究"氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况"．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为 $1.18g/ml$）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100 $ml$10%的盐酸（密度为 $1.05g/ml$）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 $ml$（精确到0.01 $ml$，下同）；需要蒸馏水的体积为 $ml$（水的密度为 $1.0g/ml$）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水。
（3）混合配制。
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

（1）表中 $△t_1$的值为．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10 $ml$时，溶液温度变化的趋势及其原因是。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。
横坐标及猜想理由：；
纵坐标及猜想理由：。

下图是两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）

A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	$t_1$℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．	$t_2$℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D．	氧气的溶解度随温度变化的规律与图中乙相似

如图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1） $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度受温度影响最大的是；
（2）t₁℃时 $A$的溶解度（填"＞"、"＜"或"="） $C$的溶解度；
（3）在t₂℃时，将15g $C$物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）分别将相同质量的 $A$、 $B$饱和溶液，从 $30℃$降到 $20℃$，析出晶体较多的是（填" $A$"或" $B$"）。
（2） $30℃$时，将 $20g$物质 $A$溶于 $50g$水中，所得溶液中溶质的质量分数为。

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2） $t_3$℃时，在100g水中加入60g甲，形成溶液（填"饱和"或"不饱和"）。此时溶液中溶质的质量分数为（保留一位小数）

根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题．

温度/℃	0	20	40	60
$KN{O}_3$溶解度/ $g$	13.3	31.6	63.9	110

（1）图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是（填"甲"、"乙"或"丙"）。

（2）60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（3）60℃时，取甲、乙、丙各40 $g$分别加入100 $g$水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是。
（4）将20℃的 $KN{O}_3$饱和溶液升温到60℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1） $t_2$℃时，甲物质的溶解度为；
（2）分析 $t_1$℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。欲使 $t_2$℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。

下图是 $A、B、C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）溶解度受温度影响最小的是(填" $A$"或" $B$")；
（2） $T_1$℃时 $Ｃ$的溶解度为；
（3） $T_2$℃时， $A、B、C$的溶解度由大到小的顺序是；
（4） $T_2$℃时将 $40gA$物质加入 $50g$水中充分溶解后，所得溶液是溶液（填"饱和"或"不饱和"）；

如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1）的溶解度收温度影响变化不大。
（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是。（填一种即可）
（3）40℃时，将30 $g$硫酸钠固体加入到50 $g$水中充分溶解，所得溶液的质量是。
（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是℃以下，理由是。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） $10℃$时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填" $＞$"、" $＜$"、" $=$"）；
（2） $40℃$时，将 $40$克甲物质放入 $100$克水中，形成的溶液是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"）；
（3）若固体甲中含有少量的乙，可用方法提纯甲（填"蒸发结晶"或"降温结晶"）；
（4） $40℃$时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量乙物质需要水的质量（填" $＞$"、" $＜$"、" $=$"）。

亚硝酸钠（ $NaN{O}_2$）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒， $NaN{O}_2$、  $NaCl$ 的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别 $NaN{O}_2$、 $NaCl$固体的方案如下：20℃，取6．0 克 $NaN{O}_2$和6．0克 $NaCl$分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？（填"可行"或"不可行"）。
（2）除去 $NaN{O}_2$固体中混有的少量 $NaCl$，实验步骤：加水溶解、蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将182．2克 $NaN{O}_2$饱和溶液蒸发掉50克水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为。
（4）分别将60℃时等质量的 $NaN{O}_2$、 $NaCl$的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是（填" $NaN{O}_2$"或" $NaCl$"）。

下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1） $P$点的意义是。

（2） ${}_{t_2}$℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后,所得溶液质量为，将其升高到 $t_3$℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为。
（3） $t_4$℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为。
（4）将 $t_4$℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。