分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法,如表是NH 4Cl和KNO 3在不同温度时的溶解度数据:
温度/℃ |
10 |
30 |
50 |
70 |
|
溶解度/g |
NH 4Cl |
33.3 |
41.4 |
50.4 |
55.2 |
KNO 3 |
20.9 |
45.8 |
85.5 |
110 |
根据上述数据,回答下列问题:
(1)从上表可知,50℃时,NH 4Cl的溶解度为 g.
(2)NH 4Cl和KNO 3的溶解度受温度影响比较大的物质是 (填化学式).
(3)欲配制质量分数为10%的KNO 3溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 .
(4)烧杯中A中是60℃时,含有100g水的NH 4Cl不饱和溶液,经过如图1的变化过程
(在整个过程中,不考虑水分的蒸发),则C烧杯中溶液的质量为 g
(5)某同学欲验证NH 4Cl固体溶于水时吸收热量,设计如图2实验,通过观察到 现象得以验证.
A.a端液面高于b端液面
B.a端液面低于b端液面.
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称: 。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠 g,水 g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 盘。(填"左"或"右")
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 。(填序号)
A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 g。
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是 (填化学式)
(2) 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质, 形成溶液的过程中温度上升。 这种物质是 (填字母)。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号)
(4)某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看做1g/cm 3.则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为 。
以下实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图.
请根据示意图回答.
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g,量筒中水的体积为 mL;
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 .
实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外,还需要 。量取读数时,如图视线角度正确的是 (填序号)。
(2)请根据如图装置或操作回答相关问题。
①选取图2中的序号,表示粗盐提纯的正确操作顺序为 。操作B的名称是 ,该操作中当 时,应停止加热。
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时,可选用的发生装置是 (填序号)。
下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题
(1)图A所示实验结束后,进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是 (答出一条即可)。
(2)图B所示实验观察到木屑先燃烧,燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 。
(3)图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是 。
(4)配制一定质量分数的氯化钠溶液,按图D所示量取溶剂,其他操作均正确,最终导致配制的溶液溶质的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 |
Ca(OH)2 |
NaOH |
CaCO3 |
Ca(HCO3)2 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
溶解度/g |
0.16 |
109 |
0.0065 |
16.6 |
21.8 |
9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写: 。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为 g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g.(计算结果精确到个位)
实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题:
(1)所需蔗糖的质量为 。
(2)用规格为 (填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是 。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 (填字母序号)。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
学习了酸、碱、盐有关知识后,小明在实验室称量氢氧化钠固体,配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,进行以下探究:
(1)若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8,则他称取的氢氧化钠质量是 g.
(2)图Ⅱ中反应的化学方程式是 .
(3)图Ⅲ中玻璃棒的作用是 ,当出现较多固体时,应 .
实验是学习化学的重要手段,请结合下图所示实验回答相应问题。
实验一 |
实验二 |
实验三 |
(1)实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 。
(2)实验二是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验,应称取NaCI的质量为 g,某同学在量取液体体积时俯视读数,这样会使所配溶液的质量分数 6%(填“大于”,“等于”或“小于”)。
(3)实验三是电解水的实验,该实验说明水是由 组成的。
根据下列实验装置或操作示意图回答问题:
(1)用图A装置干燥O2,广口瓶内盛放的试剂是 ,气体应从 (填“a”或“b”)口进入.
(2)图B是蒸发食盐水操作,缺少的仪器是 ,组装该装置时,放置仪器的先后顺序是 (填数字序号).
①铁架台 ②铁圈 ③蒸发皿 ④酒精灯
(3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,图C中称量操作的错误之处是 .若其他操作均正确,按图D所示量取蒸馏水,则配制的氯化钠溶液浓度会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”).
溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:
(1)可以作为溶质的是 。
A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 ,水的体积为 mL (水的密度近似看作1g/cm 3)。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1.t 1℃时,甲物质的溶解度是 。t 2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 (填"甲"或"乙")物质的饱和溶液。
(4)按图2所示装置,将液体X注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。
选项 |
x |
y |
A |
水 |
氧化钙 |
B |
水 |
硝酸铵 |
C |
浓硫酸 |
水 |
D |
稀盐酸 |
镁 |
室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下:
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) |
0 |
20 |
25 |
40 |
50 |
60 |
80 |
溶解度(g) |
69.2 |
74.5 |
76.4 |
81.8 |
85.5 |
89.4 |
98.0 |
步骤Ⅱ:配制少量CuCl 2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl 2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl 2的质量是 g。
②将称取的CuCl 2固体和20mL水倒入烧杯中, (填操作名称),直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu 2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。
A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液中加入适量AgNO 3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式,已知CuCl 2的相对分子质量为135)。
某同学配制50g 6%的氯化钠溶液,整个操作过程中如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号,下同),其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号),读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
(4)取上述溶液10g加水 g,可稀释得到3%的NaCl溶液。
(5)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 (填序号)。
A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解前烧杯内有少量水