初中化学试题

甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律。
（1）甲同学取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量。天平平衡，如图所示。点燃蜡烛，过一会观察到天平指针_______（向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。
（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会观察到蜡烛熄灭，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律。
（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是 ______________。乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律。并且还从微观角度进行了解释，他的解释是____________________。
（4）乙同学通过仔细观察。还观察到了一个明显的现象_______________，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素。他进行的实验是_________________。他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是_______________________。
（5）乙同学实验时，观察到蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是______________。请你举出生活中应用该原理灭火的一个具体事例____________________。

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-

B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液

C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH- ，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl-

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体          g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是

A．滤渣中一定有Fe	B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤液中一定有Fe(NO3)2	D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2

下图装置可以完成多个实验，具有药品用量少、现象明显、尾气不外逸等优点。

⑴ 若滴管甲中吸有浓氨水，滴管乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，主要说明分子具有的什么性质。
                                                                
⑵ 若滴管甲中吸有水，滴管乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。依次将甲、乙中的液体滴入烧杯①、②中，可观察的现象是什么？
⑶ 若滴管甲中的液体是水，且挤出后观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，则烧杯中的固体可能是什么物质？                        ；若该现象是由发生化合反应而引起的，则该反应的化学方程式是                                        。

（海淀22）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是   

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别Na2CO3和CaCO3固体粉末	加足量稀盐酸
B	除去CO2中的CO	通过足量NaOH溶液
C	检验NaCl溶液中含有Na2CO3	加适量CaCl2溶液
D	除去CaO中的CaCO3	加足量水

（西城22）某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是

A．属于分解反应	B．可能是氧气与一氧化碳的反应
C．“◎”可能是催化剂	D．4种元素的化合价在反应前后均未改变

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96. 6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸 钠溶液的质量是    g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

某化学兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO₂，并验证CO₂的性质。在确认装置气密性良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）【猜想与验证】
①甲同学认为可能石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是__________，说明澄清石灰水没有变质。写出该反应的化学方程式                  。
②乙同学认为制得的CO₂中可能混有HCl 。他作出此猜想的依据是__________
他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO₂中混有HCl 气体。
③ 丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是________________________
请你和他们一起设计实验证明：

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体		CO2中混有HCl 气体。 化学方程式

（3）【反思与评价】丁同学认为既然用盐酸会使制得的CO₂不纯，何不用稀H₂SO₄代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？_____，理由是__________________________

某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量	18.25g	36.5g	47.9g
生成气体的质量	2.2g	4.4g	4.4g

小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？
【实验探究】将剩下来的球状物质碾碎，加入       溶液，观察到的现象是                  ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

（3）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄
【理论探讨】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在           ℃之间，在此温度范围内       已分解。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须               ；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色      ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H₂O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：
(1)CaCO₃中Ca与C的质量比为       ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是       ：其中a为       g；样品中碳酸钙的质量分数为   ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl₂，最后可向烧杯中加入过量的       (填序号)

A．CaO

B．CaCO3

C．Ca(OH)2

D．CaCl2

(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

(8分)在学习盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl
的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验。他们设计了如下方案：
【方案一】气体分析法。
(1)如下图1所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反
应后，测定产生CO₂的体积，根据CO₂的密度计算质量。实验前，向后拉注射器活塞，松开后，如果   ，则装置不漏气。

(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积       (填“偏
大”、“偏小”或“不变”)，原因是       ，你的改进方案是       。
(3)也有人用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO₂的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。图3实验装置存在明显缺陷，缺陷之一是    __________。
【方案二】沉淀分析法(如图4所示)。则：

(1)试剂A可以是       溶液(写一种)，加入过量A是为了       。
(2)把沉淀洗涤的目的是   。

下图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小

C．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质

D．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

(12分)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是       溶液，理由是                                        ；
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有           产生，反应的化学方程式为              ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是                           。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有           产生，设计这一步骤的目的是                                      ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是                      。
【探究启示】实验取完药品后应                    。