初中化学试题

星期天回来后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液全部变质。按照小丽的猜想，溶液中除了水，含有的物质是            。你的新猜想是，溶液中除了水，含有的物质是          。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。		NaOH溶液完全变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象__________________                                           _。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH) ₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用__________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是                      。

6分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

用上图表示的序号表示配制溶液的正确顺序_____     ____。
图②中，有一种塑料仪器，其名称是___      ______。
称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为     。
根据计算需要量取水的体积是        （水的密度为1g/mL）。量取读数时，右图视线角度正确的是_______。（选填字母标号）

称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数    （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是              

A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl	B．Ca(NO3)2 NaCl KNO3
C．MgSO4 NaNO3 CuSO4	D．Na2CO3 KNO3 NH4Cl

可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量／g	乘余固体质量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	4.8
第4次	50	m

⑴上表中m的数值为       ；
⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为      g(注意包括稀盐酸中的水)；
⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

九(2)班同学到化学实验室做中和反应的实验探究。
⑴小红同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，结果意外发现有气泡放出，她感到不惑。经过分析，她认为NaOH溶液可能变质，说出变质原因                    。
⑵小花同学欲证明NaOH是否变质，实验员提供了以下试剂：①稀盐酸②氢氧化钙溶液③硝酸钙溶液④酚酞溶液。小花同学选用哪些试剂都可证明(填代号)      。
⑶小明同学欲检验NaOH溶液变质程度，他从实验室里选了两种试剂，先向样品中加入过量的      溶液，然后过滤，再向滤液中加入     ，结果有蓝色沉淀生成，于是他认为NaOH溶液     (填“全部”或“部分”)变质。

教材中有一活动与探究：有四瓶无色溶液，它们分别为H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液中的一种，探究小组将四种溶液两两混合，实验记录如下表(“↑”表示生成气体，“↓”表示生成沉淀，“一”表示无明显现象)。

	A	B	C	D
A	＼	↓	一	↑
B	↓	＼	一	↓
C	一	一	＼	一
D	↑	↓	一	＼

	OH^-	NO3^-	CO3^2-	SO4^2-
H^+	H2O	溶	溶	溶
Na^+	溶	溶	溶	溶
K^+	溶	溶	溶	溶
Ba^2+	溶	溶	不	不

                               
四种溶液两两反应记录               部分酸碱盐溶解性表
⑴推断并写出后面三种溶液中溶质的名称：A        、B      、C       ；
⑵写出其中属于中和反应的化学方程式                     。

(6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸72．4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算：
生成二氧化碳的质量。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

(7分)科学探究是学习化学常用的一种重要方法,下面某校化学兴趣小组同学的探究过程.
[发现问题] 加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液。
[查阅资料] ① 某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐。
② 硫酸铜溶液呈酸性。
[知识回顾] 铜、银    (填能或不能)与稀硫酸反应产生氢气。
[分析讨论]
(1)对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO₃)₂溶液，小楠认为不可能是Cu(NO₃)₂溶液，而应该是硫酸铜溶液，小楠的理由是                。
(2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式                  。
(3)小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗       。
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[讨论交流]
①小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是              。
②小东同学认为可以直接用石蕊试液来进行检验。小田认为不对，她的理由是          。
[反思评价]同学们又发现:将足量的铜和一定量的浓硫酸置于容器中加热,反应一段时间后,会逐渐变慢,最后停止,其中可能的原因是            。

相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①MgO②Mg(OH)₂③MgCO₃恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中MgCl₂的质量分数大小关系的比较正确的是

A．①=③>②

B．①>②>③

C．③>②>①

D．①=②=③

A~H是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）。

A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是               ；A、B、C中含有同一种元素，C→B溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是                
D为气体单质，写出B→D的化学方程式                                   。
工业常用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是                           。
E→H产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如下图所示。

滤液中的溶质是              ；写出E→H的化学方程式                          ；
F→E的化学方程式                                  。

H₂、CO、CO₂和CH₄都是初中化学常见的气体。
可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先         。CH₄完全燃烧的化学方程式是                        。
某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

①同学们设计了装置B，其作用是             。
②装置C、D中盛放的试剂依次是            （填序号）。
a．烧碱溶液       b．浓硫酸 
③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是                      。

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．试计算：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体物质的质量/g	5.5	m	1.6	1.6

m=      g.
石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
计算稀盐酸的溶质质量分数

如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请写出下列物质的化学式：A       ，B       ，D       。

(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示。

加热一段时间后，观察到烧杯内壁有              。
充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：                  。
兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们猜想的依据是                              。
②设计实验，检验反应后的固体产物是Na₂CO₃而不是NaOH，并填入下表

实 验 操 作	预期实验现象	结   论
		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

(7分)小明在查阅资料时得知CO₂在高温时能与木炭反应生成CO　，他决定对该反应进行探究。
【提出问题】CO₂与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验。

A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为___________________。
检查装置A气密性的方法是__________________________________________
B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸，其作用是__________________
E中氢氧化钠溶液的作用是__________________。
【实验结论】经检验F处的气体为CO。结论：CO₂在高温条件下与木炭反应生成了CO。
【实验反思】
有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是_________________。
【实验拓展】
撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O₂，反应的化学方程式为_________________。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有生成物，除在F处点燃并检验生成物外，还需要补充和完善的实验是________________。