(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H2O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：
请回答：
(1)CaCO3中Ca与C的质量比为 ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是 ：其中a为 g；样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl2，最后可向烧杯中加入过量的 (填序号)
| A．CaO | B．CaCO3 | C．Ca(OH)2 | D．CaCl2 |
(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是
和
，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中
的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为克．
（2）该水垢样品中
的质量分数．（写出解题步骤）
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
| 反应前 |
反应后 |
||
| 实验数据 |
烧杯和稀盐酸的质量 |
纯碱样品的质量/g |
烧杯和其中混合物的质量/g |
| 120 |
12 |
127.6 |
请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）
某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．
各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
| 除净涂层后的生铁样品质量/ | 11.5 |
| 烧杯的质量/ | 32.5 |
| 所加稀盐酸的质量/ | 200.0 |
| 反应后烧杯及所盛物质的总质量/ | 243.6 |
请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是
．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是（填写序号）．
| A． |
加入的稀盐酸不足量 |
B． |
将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末 |
C． |
假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净． |
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
| 加入稀盐酸 的质量/g |
9.6 |
9.8 |
9.9 |
10.0 |
10.1 |
| 溶液的pH |
12.4 |
12.1 |
11.8 |
7.0 |
2.2 |
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是、；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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