初中化学试题

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃〔也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）气体E的化学式是             。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、     和干燥等操作。
（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。

学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：
2Mg + CO₂  2MgO + C，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO₂来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为：
                                                 。
【实   验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH。
②Ba(OH)₂溶于水而BaCO₃不溶于水。
③Na₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
① Na₂O、C       ②       、C     ③ NaOH、C     ④ Na₂O、Na₂CO₃、C
通过理论分析，猜想     （填序号）肯定是错误的，理由是：              。
【验证猜想】

在步骤（2）中BaCl₂溶液为什么要加入至过量：                             。
在步骤（3）中也可以通过加入             试剂的方法进行检验（任写一种试剂）。
【结  论】猜想     （填序号）正确。

构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）C物质的化学式为            。
（2）B物质的一种用途是              。
（3）反应②还需要的一种反应物是          （填化学式）。
（4）写出④反应的化学方程式：                           。
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与         接触。
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的
     发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。

某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时,用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物.兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
【提出问题】用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊,白色沉淀是什么物质 $？$

【作出猜想】

Ⅰ、氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
Ⅱ、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质.
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ,他的实验是.

查阅资料:本地山泉水是硬水,含较多的碳酸氢钙.碳酸氢钙 $\left[Ca\right(HC{O}_3{)}_2]$受热会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成.

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到的现象,确认所取的山泉水是硬水.
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验:

主要操作	实验现象	解释或化学方程式
取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸		沉淀物中含碳酸钙.该反应的化学方程式是

（4）该山泉水经过(填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶液.

甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

（1）上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与 $BaC{l}_2$溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为（任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整 $a$， $b$。
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。

答：；
。

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中"─"表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：

（1）物质A、B、C的化学式是
ABC。

（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。
（3）纯碱是一种用途是。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

已知： $N{a}_{2}C{O}_3+CaC{l}_2=CaC{O}_3\downarrow +2NaCl$

实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知： $N{a}_{2}C{O}_3+CaC{l}_2=CaC{O}_3\downarrow +2NaCl$
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）。

为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_{_________________________________________________________________________________}。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

 
【得出结论】由实验①可判断假设c___________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______________________________。
注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？________________（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_{_____________________________
__________________________________________________________________________}。

(7分)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是          ，白色物质可能是Na₂O或           ；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是                    。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O + H₂O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实 验 操 作	实验现象	结 论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质 是
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是                         。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
①                                            ，     ②                                            。

过氧化钠（Na₂O₂）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：

乙同学的方案及实验：

（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是；
（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为，该反应的化学方程式为，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）；
【拓展应用】
（3）氢氧化钠固体应当密封保存；
（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液而除去。

下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）物质D的化学式；
（2）甲在反应①中所起的作用是；
（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法；
（4）写出下列反应的化学方程式
①；
⑤；
⑦。

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为"湿法炼铜"。。求：
（1）请写出"湿法炼铜"的化学方程式。
（2）若用该方法制得铜32 $g$，反应的铁的质量g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。