初中化学试题

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为                ；丙转化成乙的化学方程式为                                             ；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是                                。

有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀 $HCl$、 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)

实验操作	预期现象与结论

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（ $CaC{l}_2·2H_{2}O$）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 $MgC{O}_3、MgS{O}_4和A{l}_2{O}_3$。

(1)石灰石粉溶解时， $A{l}_2{O}_3$发生反应的化学方程式为。
(2)加入 $BaC{l}_2$除去的杂质离子是；加入 $Ca(OH{)}_2$除去的杂质离子是。
(3)检验"滤液"酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的(填化学式)提高产品纯度。

将铁粉和铜粉混合物7.0 $g$，加入到盛有60.0 $g$稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 $g$。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的①～⑦七个问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有 $CaC{l}_2$。
你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。
【查阅资料】 $CaC{l}_2$溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（2）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（3）你认为小红的实验填"能"或"不能"）证明她的猜想，理由是。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择（填字母：A、石蕊试液  B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是。
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含 $CaC{l}_2$一种溶质的溶液。

如图， $A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且 $B$的相对分子质量小于 $D$。请填空：

(1)写出下列物质的化学式： $A$， $B$。
(2)写出 $D$与 $E$反应的化学方程式.

将2.34 $g$ $NaCl$固体溶于103.4 $g$水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 $g$ $AgN{O}_3$溶液。实验过程中，生成的 $AgCl$的质量与滴入的 $AgN{O}_3$溶液的质量关系如下图所示（提示： _{$NaCl + AgN{O}_3 =AgCl\downarrow + NaN{O}_3$}）。

（1）计算A点处生成 $NaN{O}_3$的质量？
（2）计算B点溶液中 $AgN{O}_3$的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

A．	$C{O}_2\left(CO\right)$-通入氧气中点燃
B．	$S{O}_2\left(HCl\right)$-通过足量的氢氧化钠溶液
C．	$KCl$固体 ( $KCl{O}_3$)-加少量二氧化锰固体并加热
D．	$NaCl$溶液( $NaHC{O}_3$)-滴加入稀盐酸至恰好完全反应

下列有关化学实验的"目的→操作→现象→结论"的描述都正确的是（）

选项	目的	操作	现象	结论
A	比较铝和铜的金 属活动性	将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中	铝丝表面有铜析出	铝比铜活泼
B	检验露置在空气中的氢氧化钾溶 液是否变质	取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水	有白色沉淀产生	氢氧化钾溶液已经变质
C	探究物质溶解于 水的热量变化	向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌	溶液温度下降	盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D	检验集气瓶中是否集满二氧化碳	将燃烧的木条伸入集 气瓶中	木条火焰熄灭	集气瓶中已集满 二氧化碳

(5分)如图A～G是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据下图回答下列问题：

（1）G溶液溶质的化学式             ；
（2）反应③的化学方程式                                          ；
（3）反应④的化学方程式                                           。

下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO4 NaCl KNO3	B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2	D．K2SO4 AgNO3 NaCl

框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe₂O₃·xH₂O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：B :            ，C:              。
（2）写出反应④的化学方程式:                                        。
（3）反应①属于                 反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是                 （写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为                  。

下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）           

选项	物质	除杂试剂（足量）	操作方法
A[	CO2（HCl）	氢氧化钠溶液	气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	NaCl（Na2CO3）	盐酸	加入足量盐酸、蒸发、结晶
C	MnO2（NaCl）	水	加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	Cu（CuO）	氧气	通入足量氧气并加热

 

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl   请计算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体          g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）