高中化学

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 M n ( O H ) 2 碱性悬浊液(含有 K I )混合,反应生成 M n O ( O H ) 2 ,实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化, M n O ( O H ) 2 I 还原为 M n 2 + ,在暗处静置 5 m i n ,然后用标准 N a 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的 I 2 2 S 2 O 3 2 - + I 2 = 2 I +   S 4 O 6 2 - )。

回答下列问题:

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。

(2)"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。

(3) N a 2 S 2 O 3 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

(4)取 100 . 00 m L 水样经固氧、酸化后,用 a m o l · L 1 N a 2 S 2 O 3 溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗 N a 2 S 2 O 3 溶液的体积为 b m L ,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L 1

(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填"高"或"低")

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
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丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

(1)正丁烷( C 4 H 10 )脱氢制1-丁烯( C 4 H 8 )的热化学方程式如下:

C 4 H 10 ( g ) =   C 4 H 8 ( g ) + H 2 ( g )  Δ H 1

已知:② C 4 H 10 ( g ) +   O 2 ( g ) =   C 4 H 8 ( g ) + H 2 O ( g )   Δ H 2 = 119 k J · m o l 1

H 2 ( g ) +   O 2 ( g ) =   H 2 O ( g )   Δ H 3 = 242 k J · m o l 1

反应①的Δ H 1为________kJ·mol −1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图, x_________0.1(填"大于"或"小于");欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。

A.

升高温度

B.

降低温度

C.

增大压强

D.

降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/ n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 C a O S i O 2 ,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀 H 2 S O 4 处理后,用 K M n O 4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量,滴定反应为: Mn O 4 - +H + +H 2 C 2 O 4 →Mn 2+ +CO 2 +H 2 O 。实验中称取 0 . 400 g 水泥样品,滴定时消耗了 0 . 0500 m o l · L 1 K M n O 4 溶液 36 . 00 m L ,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )


实验

现象

结论

A.

2 m L 0 . 1 mol L - 1 FeC l 3 溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:     Fe>F e 2 +

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 C O 2 的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

C O 2 具有氧化性

C.

加热盛有少量 N H 4 H C O 3 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

N H 4 H C O 3 显碱性

D.

向2支盛有 2 m L 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 N a C l N a I 溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

K sp ( AgI ) < K sp ( AgCl )

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改变 0 . 1   mol L - 1 二元弱酸 H 2 A 溶液的pH,溶液中的 H 2 A H A - A 2 - 的物质的量分数 δ ( X ) 随pH的变化如图所示[已知 δ ( X ) = c ( X ) c ( H 2 A ) + c ( HA - ) + c ( A 2 - ) ]。

下列叙述错误的是( )

A.

p H = 1 . 2 时, c ( H 2 A ) = c ( HA - )

B.

lg [ K 2 ( H 2 A ) ] = - 4 . 2

C.

p H = 2 . 7 时, c ( HA - ) > c ( H 2 A ) = c ( A 2 - )

D.

p H = 4 . 2 时, c ( HA - ) = c ( A 2 - ) = c ( H + )

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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为 H 2 S O 4 - H 2 C 2 O 4 混合溶液。下列叙述错误的是( )

A.

待加工铝质工件为阳极

B.

可选用不锈钢网作为阴极

C.

阴极的电极反应式为: A l 3 + + 3 e - = Al

D.

硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

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下列由实验得出的结论正确的是( )

实验

结论

A.

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明

生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B.

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C.

用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )

A.

原子半径:d>c>b>a

B.

4种元素中b的金属性最强

C.

c的氧化物的水化物是强碱

D.

d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是( )

A.

1 L 0 . 1 m o l · L - 1 N H 4 C l 溶液中, N H 4 + 的数量为 0 . 1 N A

B.

2 . 4 g M g H 2 S O 4 完全反应,转移的电子数为 0 . 1 N A

C.

标准状况下, 2 . 24 L N 2 O 2 的混合气体中分子数为 0 . 2 N A

D.

0 . 1 m o l H 2 0 . 1 m o l I 2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0 . 2 N A

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下列说法错误的是( )

A.

糖类化合物也可称为碳水化合物

B.

维生素D可促进人体对钙的吸收

C.

蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.

硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
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[化学——选修5:有机化学基础]

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________。C的化学名称是________。

(2)③的反应试剂和反应条件分别是________,该反应的类型是________。

(3)⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱,其作用是________。

(4)G的分子式为________。

(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有________种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线________(其他试剂任选)。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
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[化学--选修3:物质结构与性质]

研究发现,在 C O 2 低压合成甲醇反应 ( CO 2 + 3 H 2 = CH 3 OH + H 2 O ) 中, Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1) Co 基态原子核外电子排布式为________。元素 Mn 与O中,第一电离能较大的是________,基态原子核外未成对电子数较多的是________。

(2) C O 2 C H 3 OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为________和________。

(3)在 C O 2 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为________,原因是________。

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料, Mn ( NO 3 ) 2 中的化学键除了 σ 键外,还存在________。

(5) MgO 具有 NaCl 型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式, X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a = 0 . 420 nm ,则 r ( O 2 - ) 为________ nm MnO 也属于 NaCl 型结构,晶胞参数为 a ' = 0 . 448 nm ,则 r ( M n 2 + ) 为________ nm

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
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砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成 As 2 S 3 As 2 O 5 H 3 AsO 3 H 3 AsO 4 等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图__________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As 2 S 3 )制成浆状,通入 O 2 氧化,生成 H 3 AsO 4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行,原因是__________。

(3)已知:

As ( s ) + 3 2 H 2 ( g ) + 2 O 2 ( g ) = H 3 AsO 4 ( s ) Δ H 1

H 2 ( g ) + 1 2 O 2 ( g ) = H 2 O ( l ) Δ H 2

2 As ( s ) + 5 2 O 2 ( g ) = As 2 O 5 ( s ) Δ H 3

则反应 As 2 O 3 ( s ) + 3 H 2 O ( l ) = 2 H 3 AsO 4 ( s ) ΔH = __________。

(4)298K时,将 20 m L 3 x m o l · L - 1   Na 3 AsO 3 20 mL 3 xmol L - 1 I 2 20 m L N a O H 溶液混合,发生反应: AsO 3 3 - ( aq ) + I 2 ( aq ) + 2 OH - ( aq )    AsO 4 3 - ( aq ) + 2 I - ( aq ) + H 2 O ( l ) 。溶液中 c ( AsO 4 3 - ) 与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b. v ( I - ) = 2 v ( AsO 3 3 - )

c. c ( AsO 4 3 - ) / c ( AsO 3 3 - ) 不再变化

d. c ( I - ) = y mol L - 1

t m 时, v __________ v (填"大于"、"小于"或"等于")。

t m v __________ t n v (填"大于"、"小于"或"等于"),理由是__________。

④若平衡时溶液的 pH = 14 ,则该反应的平衡常数K为__________。

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重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO C r 2 O 3 ,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:

FeO C r 2 O 3 +N a 2 C O 3 +NaN O 3 高温 N a 2 Cr O 4 +F e 2 O 3 +C O 2 +NaN O 2

上述反应配平后 FeO C r 2 O 3 NaN O 3 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________,滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的 pH 使之变________(填"大"或"小"),原因是________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向"滤液3"中加入适量 KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到 K 2 C r 2 O 7 固体。冷却到________(填标号)得到的 K 2 C r 2 O 7 固体产品最多。

a. 8 0 C

b. 6 0 C

c. 4 0 C

d. 1 0 C

步骤⑤的反应类型是________。

(5)某工厂用 m 1 kg 铬铁矿粉(含 C r 2 O 3 40%)制备 K 2 C r 2 O 7 ,最终得到产品 m 2 kg ,产率为________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:________、________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K 1 K 2 )(设为装置A)称重,记为 m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m 2 g 。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为 m 3 g

a.点燃酒精灯,加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭 K 1 K 2

d.打开 K 1 K 2 ,缓缓通入 N 2

e.称量Af.冷却到室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x = ________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x________(填"偏大""偏小"或"无影响")。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开 K 1 K 2 ,缓缓通入 N 2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C D 中的溶液依次为________(填标号)。 C D 中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为________。

a.品红

b. NaOH

c. BaC l 2

d. Ba ( NO 3 ) 2

e.浓 H 2 S O 4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
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高中化学试题