高中化学

利用金属 A l 、海水及其中的溶解氧可组成电池,如图所示。下列说法正确的是(  )

A.

b 电极为电池正极

B.

电池工作时,海水中的 N a + a 电极移动

C.

电池工作时,紧邻 a 电极区域的海水呈强碱性

D.

每消耗 1 k g A l ,电池最多向外提供 37 m o l 电子的电量

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
  • 题型:未知
  • 难度:未知

各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是(  )

物质

C 2 H 6 g

C 2 H 4 g

H 2 g

Δ H / k J m o l 1

1559 . 8

1411

285 . 8

A.

C 2 H 4 g + 3 O 2 g 2 C O 2 g + 2 H 2 O g Δ H 1411 k J m o l 1

B.

C 2 H 6 g C 2 H 4 g + H 2 g Δ H 137 k J m o l 1

C.

H 2 O l O 2 g + H 2 g Δ H + 285 . 8 k J m o l 1

D.

C 2 H 6 g + O 2 g 2 C O 2 g + 3 H 2 O l Δ H 1559 . 8 k J m o l 1

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
  • 题型:未知
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N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.

2 . 4 g 镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为 0 . 2 N A

B.

5 . 6 g 铁粉与 0 . 1 L 1 m o l L 1 的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为 0 . 1 N A

C.

标准状况下, 2 . 24 L S O 2 1 . 12 L O 2 充分反应,生成的 S O 3 分子数目为 0 . 1 N A

D.

1 . 7 g N H 3 完全溶于 1 L H 2 O 所得溶液, N H 3 H 2 O 微粒数目为 0 . 1 N A

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
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《齐民要术》中记载了酒曲的处理,“乃平量一斗,舀中捣碎。若浸曲,一斗,与五升水。浸曲三日,如鱼眼汤沸”。下列说法错误的是(  )

A.

“捣碎”目的是促进混合完全

B.

“曲”中含有复杂的催化剂

C.

“斗”和“升”都是容量单位

D.

“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
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下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是(  )

A.

P 4 分子呈正四面体,键角为 109 ° 28

B.

N a C l 焰色试验为黄色,与 C l 电子跃迁有关

C.

C u 基态原子核外电子排布符合构造原理

D.

O F 2 是由极性键构成的极性分子

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
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下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是(  )

A.

C O 2 H C l :饱和 N a 2 C O 3 溶液

B.

N H 3 H 2 O :碱石灰

C.

C 2 H 2 H 2 S :酸性 K M n O 4 溶液

D.

C 2 H 4 S O 2 P 4 O 10

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
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化学实验中的颜色变化,可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是(  )

A.

土豆片遇到碘溶液,呈蓝色

B.

蛋白质遇到浓硫酸,呈黄色

C.

C r O 3 溶液( 0 . 1 m o l L 1 )中滴加乙醇,呈绿色

D.

苯酚溶液( 0 . 1 m o l L 1 )中滴加 F e C l 3 溶液( 0 . 1 m o l L 1 ),呈紫色

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
  • 题型:未知
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化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是(  )

A.

为增强药效,多种处方药可随意叠加使用

B.

现代化肥种类丰富,施用方法其依据对象营养状况而定

C.

规范使用防腐制可以减缓食物变质速度,保持食品营养所值

D.

在种植业中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
  • 题型:未知
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室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 CO 、碘代烃类等,合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)

1)化合物i的分子式为___________。化合物xi的同分异构体,且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种),其名称为___________

2)反应②中,化合物ⅲ与无色无味气体y反应,生成化合物ⅳ,原子利用率为 100 % y___________

3)根据化合物V的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。

序号

反应试剂、条件

反应形成的新结构

反应类型

a

___________

___________

消去反应

b

___________

___________

氧化反应(生成有机产物)

4)关于反应⑤的说法中,不正确的有___________

A. 反应过程中,有 C-I 键和 H-O 键断裂

B. 反应过程中,有 C=O 双键和 C-O 单键形成

C. 反应物i中,氧原子采取 sp 3 杂化,并且存在手性碳原子

D. CO 属于极性分子,分子中存在由p轨道头碰头形成的 π

5)以苯、乙烯和 CO 为含碳原料,利用反应③和⑤的原理,合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线,回答下列问题:

(a)最后一步反应中,有机反应物为___________(写结构简式)

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应,其化学方程式为___________

(c)从苯出发,第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 更新:2023-09-08
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配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。

1)某有机物 R 能与 Fe 2+ 形成橙红色的配离子 FeR 3 2+ ,该配离子可被 HNO 3 氧化成淡蓝色的配离子 FeR 3 3+

①基态 Fe 2+ 3d 电子轨道表示式为___________

②完成反应的离子方程式: NO 3 - +2 FeR 3 2+ +3H + ______ +2 FeR 3 3+ +H 2 O

2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

用浓度分别为 2.0 mol L -1 2.5 mol L -1 3.0mol L -1 HNO 3 溶液进行了三组实验,得到 c FeR 3 2+ 随时间t的变化曲线如图。

c HNO 3 =3.0 mol L -1 时,在 0~1 min 内, FeR 3 2+ 的平均消耗速率=___________

②下列有关说法中,正确的有___________

A.平衡后加水稀释, c FeR 3 2+ c FeR 3 3+ 增大

B FeR 3 2+ 平衡转化率: α III II I

C.三组实验中,反应速率都随反应进程一直减小

D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间: t III >t II >t I

3R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(M表示)L存在平衡:

M+L ML K 1

ML+L ML 2 K 2

研究组配制了L起始浓度 c 0 ( L)=0.02 mol L -1 M L起始浓度比 c 0 (M)/c 0 (L) 不同的系列溶液,反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 L、ML、 ML 2 中的化学位移不同,该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

c 0 (M)/c 0 (L)

S(L)

S(ML)

S ML 2

0

1.00

0

0

a

x

<0.01

0.64

b

<0.01

0.40

0.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比; <0.01 表示未检测到。

c 0 (M)/c 0 (L)=a 时, x= ___________

c 0 (M)/c 0 (L)=b 时,平衡浓度比 c ML 2 :c (ML)= ___________

4)研究组用吸收光谱法研究了(3)ML反应体系。当 c 0 (L)=1.0 × 10 -5 mol L -1 时,测得平衡时各物种 c /c 0 (L) c 0 (M)/c 0 (L) 的变化曲线如图。 c 0 (M)/c 0 (L)=0.51 时,计算M的平衡转化率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 更新:2023-09-08
  • 题型:未知
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Ni Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液( Ni 2+ Co 2+ Al 3+ Mg 2+ )中,利用氨浸工艺可提取 Ni Co ,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下:

已知:氨性溶液由 NH 3 H 2 O NH 4 2 SO 3 NH 4 2 CO 3 配制。常温下, Ni 2+ Co 2+ Co 3+ NH 3 形成可溶于水的配离子: lgK b NH 3 H 2 O =-4.7 Co(OH) 2 易被空气氧化为 Co(OH) 3 ;部分氢氧化物的 K sp 如下表。

氢氧化物

Co(OH) 2

Co(OH) 3

Ni(OH) 2

Al(OH) 3

Mg(OH) 2

K sp

5.9 × 10 -15

1.6 × 10 -44

5.5 × 10 -16

1.3 × 10 -33

5.6 × 10 -12

回答下列问题:

1)活性 MgO 可与水反应,化学方程式为___________

2)常温下, pH=9.9 的氨性溶液中, c NH 3 H 2 O ___________ c NH 4 + (“>”“<”“=”)

3氨浸时,由 Co(OH) 3 转化为 Co NH 3 6 2+ 的离子方程式为___________

4 NH 4 2 CO 3 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中,出现了 NH 4 Al(OH) 2 CO 3 的明锐衍射峰。

NH 4 Al(OH) 2 CO 3 属于___________(晶体非晶体”)

NH 4 2 CO 3 提高了 Ni Co 的浸取速率,其原因是___________

5①“析晶过程中通入的酸性气体A___________

②由 CoCl 2 可制备 Al x CoO y 晶体,其立方晶胞如图。 Al O最小间距大于 Co O最小间距,xy为整数,则 Co 在晶胞中的位置为___________;晶体中一个 Al 周围与其最近的O的个数为___________

6)①结晶纯化过程中,没有引入新物质。晶体A6个结晶水,则所得 HNO 3 溶液中 n HNO 3 n H 2 O 的比值,理论上最高为___________

热解对于从矿石提取 Ni Co 工艺的意义,在于可重复利用 HNO 3 ___________(填化学式)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 更新:2023-09-08
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式 Q=cρV ΔT 计算获得。

1)盐酸浓度的测定:移取 20.00 mL 待测液,加入指示剂,用 0.5000 mol L -1 NaOH 溶液滴定至终点,消耗 NaOH 溶液 22.00 mL

①上述滴定操作用到的仪器有___________

A.

B.

C.

D.


②该盐酸浓度为___________ mol L -1

2)热量的测定:取上述 NaOH 溶液和盐酸各 50 mL 进行反应,测得反应前后体系的温度值( ° C )分别为 T 0 T 1 ,则该过程放出的热量为___________ J (c ρ 分别取 4.18 J g -1 ° C -1 1.0 g mL -1 ,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)

3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应 Fe(s)+CuSO 4 (aq)=FeSO 4 (aq)+Cu(s) 的焓变 ΔH (忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。

序号

反应试剂

体系温度/ ° C

反应前

反应后

i

0.20 mol L -1 CuSO 4 溶液 100 mL

1.20 g Fe

a

b

ii

0.56 g Fe

a

c

温度:b___________c(“>”“<”“=”)。

ΔH= ___________(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。

4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应 A:Fe(s)+Fe 2 SO 4 3 (aq)=3FeSO 4 (aq) 的焓变。

查阅资料:配制 Fe 2 SO 4 3 溶液时需加入酸。加酸的目的是___________

提出猜想: Fe 粉与 Fe 2 SO 4 3 溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在 Fe 粉和酸的反应。

验证猜想:用 pH 试纸测得 Fe 2 SO 4 3 溶液的 pH 不大于1;向少量 Fe 2 SO 4 3 溶液中加入 Fe 粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A___________(用离子方程式表示)

实验小结:猜想成立,不能直接测反应A的焓变。

教师指导:鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计:乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变。该方案为___________

5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用___________

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 更新:2023-09-08
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用一种具有卯榫结构的双极膜组装电解池(下图),可实现大电流催化电解 KNO 3 溶液制氨。工作时, H 2 O 在双极膜界面处被催化解离成 H + OH - ,有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是

A.

电解总反应: KNO 3 +3H 2 O = NH 3 ·H 2 O+2O 2 +KOH

B.

每生成 1 mol NH 3 H 2 O ,双极膜处有 9 mol H 2 O 解离

C.

电解过程中,阳极室中 KOH 的物质的量不因反应而改变

D.

相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构可提高氨生成速率

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 更新:2023-09-08
  • 题型:未知
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催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 R(g) P(g) 。反应历程(下图)中,M为中间产物。其它条件相同时,下列说法不正确的是

A.

使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行

B.

反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大

C.

使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡

D.

使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 更新:2023-09-08
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物 XYZ 4 ME 4 可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有YM同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为 ns n-1 XM同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A.

元素电负性: E>Y>Z

B.

氢化物沸点: M>Y>E

C.

第一电离能: X>E>Y

D.

YZ 3 YE 3 - 的空间结构均为三角锥形

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 更新:2023-09-08
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学试题