高中化学推断题

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为___________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_____________；
C的系统命名名称是_____________；
E₂的结构简式是_____________；
④、⑥的反应类型依次是______________、___________；

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol^-1  I2=1817KJ·mol^-1  I3=2745KJ·mol^-1I4=11575KJ·mol^-1  I5=14830KJ·mol^-1   I6=18376KJ·mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

 
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)₄]^-生成，则[W(OH)₄]^-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为       ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有       个。

选考(12分)【化学—有机化学基础】物质F的分了式为C₁₂H₁₄O₂，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为____________。
（2）物质C含有的官能团名称为______________。
（3）写出反应④的化学方程式______________________________________。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是______(填反应编号)。
（5）物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有___________种。
①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；
②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；
③苯环上的一氯代物只有两种。

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为(n+1)s^n(n+1)p^n+2
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

 
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ₂的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为               。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：                                    。
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物    g。

[化学——选修5有机化学基础] 1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）。

回答下列问题：
（1）试剂b中官能团的名称是      。③的反应类型是      。
（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：

反应1的试剂与条件为      ，反应2的化学方程式为       ，反应3的反应类型是         。
（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（ C₂H₄O₂） 和芳香化合物F （C₈H₆O₄），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为     ；名称是    ；D的结构简式为         ；由F生成一硝化产物的化学方程式为            。

华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关。下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已略去）。
A →B →C → D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为___________ 。
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为___________，写出A在生产生活中的一种用途_____________。
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为____________，在此反应中体现了硝酸_______性和_______性。

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式           ，并任写一种C的主要用途          ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：                ．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：            ．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                        ．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol^﹣1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol^﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为        ．
③有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是                 ．
④用铂做电极电解H₂SO₄的溶液，其阳极的电极反应式为                       ．

某溶液中可能存在下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。
（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；
（2）一定不存在的离子是______________；
（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为              。
（2）C的电子式为              。
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：            。
（4）写出工业上制备B的化学方程式：              。

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1） 试剂Y的结构简式为________________。
（2） A催化氢化得Z(C₇H₁₂O₃)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________。
（3） B的分子式为___________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：________________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰    ② 能发生银镜反应

用CO₂ 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO₂过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：

（-R、-R'代表烃基或氢原子）
（1）该反应为           反应。
（2）的单体是                    。
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66。
已知：

（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为1:2，则
①A的结构简式是____________，名称是                 。
②B是顺式结构， B→C的化学方程式是                  。
③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是               。
（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是               。
（5）已知1 molG可与NaHCO₃溶液反应产生44.8LCO₂（标准状态下），则
①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。
② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是                。

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y_­的原子核外共有             种不同运动状态的电子，有           种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)                。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)                         。
（4）R的最高化合价为              。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。
A．[R(H₂O)₆]Cl₃                    B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O              D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心离子为(写化学式)       ，配位体为(写化学式)                      ，x 的值为               。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                        。

增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是对二甲苯(英文名称p­xylene，缩写为PX)的一种同分异构体。

（1）B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式：_________________。
（2）D分子所含官能团：____________(填名称)。
（3）C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式：__________________。
（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；    b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；   c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：___________________________________。

【化学一有机化学基础】(13分)
已知：

杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路线合成

（1）杨梅酯在一定条件下水解生成。
下列有关该物质的叙述中，正确的是________。

A．能与溴的四氯花碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．可能发生消去反应

D．可能发生缩聚反应

（2）B中的官能团名称为_____________。
（3）①的化学方程式为____________________________,反应类型为____________________.
（4）D 的结构简式为__________________________________。
（5）写出符合下列条件的杨梅酯的一种同分异构体的结构简式________________________。
①苯环上有1,3,5三个取代基；
②苯环上一氯取代物有两种；
③lmol 该物质与新制Cu(OH)₂, 悬浊液反应理论上可生成2lmol Cu₂O