选考(12分)【化学—有机化学基础】物质F的分了式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为____________。
（2）物质C含有的官能团名称为______________。
（3）写出反应④的化学方程式______________________________________。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是______(填反应编号)。
（5）物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有___________种。
①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；
②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；
③苯环上的一氯代物只有两种。
下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)
（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；
（3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)发生化学反应
（4）反应⑤的化学方程式是 。
A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为 。
（2）B 元素的元素符号： ；CA的电子式为 ；
D在元素周期表中的位置为 。
（3）A2E的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式： 。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
① 向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 ， 。
② 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。
对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1 ：1。
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称为__________________；
（2）B的结构简式为 ；
（3）由C生成D的化学反应方程式为 ；
（4）由E生成F的化学反应方程式为 ；
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2 ：2 ：1的是 (写结构简式)。
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀。
② Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式） 。
（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸
收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。
A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式_______________________________；
（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．
①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为________________________________。
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转 移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为____________________________。
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。
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