高中化学推断题

通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

下面是9个化合物的转变关系

（1）化合物①是______，它跟氯气发生反应的条件A是______。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是_______，名称是______。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式是____________。

图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。

请填写下列空白：
（1）物质B是______，F是_______，J是______。
（2）反应①的离子方程式是                       。

A，B，C和D分别是NaNO₃，NaOH，HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。
A：______B：______C：______D：______X：______

现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A ＋B → C ＋  E
②C ＋NaOH→蓝色沉淀D ＋  F
③D → A ＋E
④F ＋Ba(NO₃)₂→白色沉淀＋NaNO₃
（1）试写出它们的化学式：
A___________；B___________；C__________；D__________；E_________；F_________.
（2）写出反应①、④的离子方程式。
①___________________________________；
④___________________________________。

有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO₃、BaCl₂、HCl、K₂CO₃、K₂SO₃.现做如下实验：a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合；e与d混和；e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。

将HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三种溶液，按一定顺序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应有以下现象：
（1）加入A时有白色沉淀；
（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H₂SO₄溶液、Ba(NO₃)₂溶液中的哪种？
A_________________,B_______________,C__________________.
写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.

(9分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。其中G→H的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（1）写出下列物质的化学式：A：         D：             F：           
（2）标出下列反应的电子转移情况：4Fe(OH)₂   +   O₂    +   2H₂O  ===  4Fe(OH)₃
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：                                                             、
K→D：                                                             。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为       ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）          ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有                      ；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                          。
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂。则负极上的电极反应式为                               。
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                          ；

(7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
请回答下列问题：
(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。
写出D→B的化学方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某"变废为宝"学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％、25％、4％及少量、等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴ 第①步与酸反应的离子方程为；
得到滤渣1的主要成分为。
⑵ 第②步加的作用是，使用H₂O₂的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀。
⑶ 用第③步所得·制备无水的方法是。
⑷ 由滤渣2制取·18 ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是；
从原子利用率角度考虑，方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定·5 （＝250）含量。取试样配成100 溶液，每次取20.00 ，消除干扰离子后，用 标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液。滴定反应如下：
 + ＝ + 

写出计算·5质量分数的表达式＝；
下列操作会导致·5含量的测定结果偏高的是。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

已知：，代表原子或原子团。是一种有机合成中间体，结构简式为：，其合成发生如下：

其中，、、、分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。与在一定条件下反应可以生成酯，的相对分子质量为168。
请回答下列问题：
（1）能发生反应的类型有（填写字母编号）

A．

取代反应

B．

水解反应

C．

氧化反应

D．

加成反应

（2）已知为平面结构，则分子中最多有个原子在同一平面。
（3）写出与在一定条件下反应生成的化学方程式。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的的同系物的结构简式：。
（5）写出第②步反应的化学方程式。

香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：
① A中有五种不同化学环境的氢
② B可与溶液发生显色反应
③ 同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：
（1）  香豆素的分子式为；
（2）  由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为

（3）  由B生成C的化学反应方程式为；
（4）  B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；
（5）  D的同分异构体中含有苯环的还有中，其中：
① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写解构简式）
② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出的是（写解构简式）

菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol 和0.3 mol ，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体。其中能与溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）。
（4）已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）。
a.溶液                        b.溶液
c.溶液                           d.

②丙的结构简式是，反应Ⅱ的反应类型是。
③反应Ⅳ的化学方程式是。